铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：（I）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3-化学

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铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案2：Al

NaOH

AlO

-2

H2SO4

Al（OH）₃；
方案3：

H2SO4

Al2(SO4)3

NaOH

NaAlO2

→Al（OH）₃；
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______．
（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：

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在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃质量分数的数据如下：

	Al₂O₃	Fe₂O₃	其他杂质
铝土矿	55%	16%	-
赤泥	15%	48%	一

（1）书写化学方程式，反应①______，反应②______
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为______．
（3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿______t．

题型：问答题难度：中档来源：不详

答案

（Ⅰ）根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式可以得出：Al～3H+～Al3+～Al（OH）3，
Al～OH-～[Al（OH）4]-，Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，所以制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案3，故答案为：3；
（Ⅱ）（1）向偏铝酸钠中通入二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀，即2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓，碳酸钠可以和氢氧化钙发生复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）电解池中，阳极是惰性电极时，该极上是阴离子O2-发生失电子的氧化反应：2O2--4e-=O2↑，
故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（3）根据铝土矿中氧化铝的质量分数为55%，所以每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿的质量：class="stub"3.4

55%

=6.18（t），
故答案为：6.18．

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铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：（I）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3-化学

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