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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中,10分钟后移-高三化学
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中,10分钟后移-高三化学
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe
3+
外还可能含有Fe
2+
。若要确认其中的Fe
2+
,应选用 ____(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO
4
溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中,发生反应:
SO
2
+Br
2
+2H
2
O=2HBr+H
2
SO
4
然后加入足量BaCl
2
溶液,经适当操作后得干燥同体2.33 g。由此推知气体Y 中SO
2
的体积分数为____。
【探究二】 分析上述实验中SO
2
体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H
2
和Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略):
(3)装置B中试剂的作用是_________ 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________ (用化学方程式表示)
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于______(选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H
2
,预计实验现象应是__________。
(7)若要测定限定体积气体Y中H
2
的含量(标准状况下约有28 mL H
2
),除可用测量H
2
体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由___________________。
题型:实验题
难度:中档
来源:福建省高考真题
答案
(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)
(2)①d;②66.7%(或其他合理答案)
(3)检验SO2是否除尽
(4)
(5)c
(6)D中固体由黑变红和E中同体由白变蓝
(7)否,用托盘天平无法称量D或E的差量可,用分析天平称量D或E的差量
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