稀硝酸和Cu反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4gHNO3被还原,求:(1)被氧化的Cu的质量是多少?(2)共消耗硝酸的质量是多少?

题目简介

稀硝酸和Cu反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4gHNO3被还原,求:(1)被氧化的Cu的质量是多少?(2)共消耗硝酸的质量是多少?

题目详情

稀硝酸和Cu反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4 g
HNO3被还原,求:
(1)被氧化的Cu的质量是多少?
(2)共消耗硝酸的质量是多少?

题型:计算题难度:中档来源: 同步题

答案

解:设参加反应的Cu的质量为m(Cu),参加反应的HNO3的质量为m(HNO3)。
 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 被还原的HNO3
 3×64   8×63                 2×63
 m(Cu)  m(HNO3)                8.4g
(1)
(2)

更多内容推荐