稀硝酸和Cu反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4gHNO3被还原,求:(1)被氧化的Cu的质量是多少?(2)共消耗硝酸的质量是多少?
稀硝酸和Cu反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4 g HNO3被还原,求:(1)被氧化的Cu的质量是多少?(2)共消耗硝酸的质量是多少?
题目简介
稀硝酸和Cu反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4gHNO3被还原,求:(1)被氧化的Cu的质量是多少?(2)共消耗硝酸的质量是多少?
题目详情
稀硝酸和Cu反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4 g
HNO3被还原,求:
(1)被氧化的Cu的质量是多少?
(2)共消耗硝酸的质量是多少?
答案
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 被还原的HNO3
3×64 8×63 2×63
m(Cu) m(HNO3) 8.4g
(2)