实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO气体,反应方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)19.2gCu完全反应需消耗多少摩尔HNO3?有多少克HNO3被还原?(2)在标准

题目简介

实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO气体,反应方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)19.2gCu完全反应需消耗多少摩尔HNO3?有多少克HNO3被还原?(2)在标准

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实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO气体,反应方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)19.2g Cu完全反应需消耗多少摩尔HNO3?有多少克HNO3被还原?
(2)在标准状况下产生的NO的体积为多少?
题型:计算题难度:中档来源:0123 月考题

答案

解:(1)∵ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
     3×64g  8mol
     19.2g  nmol

∴n = 0.8 mol
由方程式可知,8mol HNO3参加反应,其中只有2mol被还原。
∴ 消耗的0.8mol HNO3中有0.2mol被还原,即12.6g。
(2)∵ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
    3×64g          2×22.4L
    19.2g           VL

∴ V= 4.48L

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