用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl

题目简介

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl

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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl。反应方程式如下:
2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
题型:计算题难度:中档来源: 同步题

答案

(1)29.2g;18.25g
(2)5.6L

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