实验室常用用KMnO4和浓盐酸的反应来制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：①参加反应的K

更多内容推荐

• 设f（n）=nn+1，g（n）=（n+1）n，n∈N*．（1）当n=1，2，3，4时，比较f（n）与g（n）的大小．（2）根据（1）的结果猜测一个一般性结论，并加以证明．-数学
• 12mL0．1mol·L-1的亚硫酸溶液，恰好跟20mL浓度为0．02mol·L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是[]A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6
• 在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能的是[]A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2-高一化学
• 已知函数f（x）=x﹣﹣2lnx在定义域是单调函数，f′（x）是函数f（x）的导函数．（1）求实数m的取值范围；（2）当m取得最小值时，数列{an}满足：a1=m+3，an+1=f′（）﹣nan+1，
• 利用数学归纳法证明不等式时，由k递推到k+1时，左边应添加的因式为[]A．B．C．D．-高二数学
• 向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是[]A．0.75mol/LB．1.5mol/LC
• 用数学归纳法证明：1n+1+1n+2+1n+3+…+1n+n＞1124（n∈N，n≥1）-数学
• 用数学归纳法证明：“”时，在证明从n=k到n=k+1时，左边增加的项数为[]A、2k+1B、2k-1C、2k-1D、2k-高二数学
• 22．4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化物的化学式为[]A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4-高三化学
• 将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是[]A．反应速率：两者相同B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后-高一化学
• 已知等差数列{an}的公差d大于0，且a2，a5是方程x2﹣12x+27=0的两根，数列{bn}的前n项和为Tn，且．（1）求数列{an}、{bn}的通项公式；（2）设数列{an}的前n项和为Sn，试
• 数列{an}满足．（Ⅰ）求a2，a3；（Ⅱ）求证：a1+a2+…+an=；（Ⅲ）求证：．-高三数学
• 在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800mLH2O中充分反应，设反应后溶液体积不变。（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并-高一化学
• 用数学归纳法证明不等式“++…+＞（n＞2）”时的过程中，由n=k到n=k+1时，不等式的左边[]A．增加了一项B．增加了两项C．增加了两项，又减少了一项D．增加了一项，又减少了一项-高二数学
• 将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则被还原的HNO3物质的量是[]A．0.5amolB．C．D．-高三化学
• 在数列中，。（Ⅰ）求，并猜想数列的通项公式（不必证明）；（Ⅱ）证明：当时，数列不是等比数列；（Ⅲ）当时，试比较与的大小，证明你的结论。-高二数学
• 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价-高三化学
• 观察式子，…，则可归纳出（）-高二数学
• 用数学归纳法证明，第二步证明从k到k+1，左端增加的项数为[]A.2k﹣1B.2kC.2k﹣1D.2k+1-高三数学
• 已知数列{an}中，，当n≥2时，3an+1=4an-an-1(n∈N*)，(Ⅰ)证明：{an+1-an}为等比数列；(Ⅱ)求数列{an}的通项；(Ⅲ)若对任意n∈N*有λa1a2a3…an≥1(λ∈
• FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0．3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[]A．0．9molB．0．45molC．0．3molD
• 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是-高三化学
• 不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→FeSO4+CuSO4+H2OFeSO4+KM
• 已知函数f（x）=x-sinx，数列{an}满足：0＜a1＜1，an+1=f（an），n=1，2，3，…，证明：（Ⅰ）0＜an+1＜an＜1；（Ⅱ）。-高三数学
• 设数列{an}满足：a1=2，an+1=an+（n=1，2，3，…）。（1）证明：对一切n恒成立；（2）令，判断bn与bn+1的大小，并说明理由。-高三数学
• 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应时所需PbO2的物质的量为[]A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol-高一化学
• 已知数列{an}中，a1=2，an+1=（-1）（an+2），n=1，2，3，…（Ⅰ）求{an}的通项公式；（Ⅱ）若数列{bn}中，b1=2，bn+1=，n=1，2，3，…，证明：＜bn≤a4n-3，
• 已知函数，设数列{an}满足a1=1，an+1=f（an），数列{bn}满足bn=|an-|，Sn=b1+b2+…bn（n∈N*）。（1）用数学归纳法证明；（2）证明。-高三数学
• 下列说法中，正确的是[]A．质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B．CaF2和NaOH的化学键类型（离子键、共价键）相同C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子-高一化学
• 某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O==Na2SO4＋2HBr。处理上
• 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是[]A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol
• 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红-高一化学
• 如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为[]A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL-高三化学
• 在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为[]A．1.0mol/LB．2.0mol/LC．1.5mol/LD．3.0mol/L-高一化
• 用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为[]A．2︰3B．1︰2C．2︰1D．3︰2-高一化学
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量-高二化学
• NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%，则其中氧元素的质量分数为[]A.a%B.2a%C.1—1.75a%D.1—0.75a%-高一化学
• 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀
• 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合物气体中O2和CO的质量比可能是[]A．7︰6B．6︰7C．9︰4D．1︰
• 1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的-高三化学
• 28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为[]A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．无法计算-高三化学
• 若将32.00gCu与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为________L，NO2的体积为_________
• 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到的气体与O2(标准状况)混合溶于水恰好全部转化为硝酸。则所消耗O2的体积是[]A．336mlB．224mlC．448mlD．112ml-高三化
• 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为[]A．13.6gB．7.8gC．5.8gD-高三化
• 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质
• 将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为[]A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液-高一化学
• 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者-高一化
• 将18.0g的Na2O2与Al2O3的固体混合物投入到足量的水中，固体完全溶解，则固体中Na2O2的质量不可能是[]A.5.6gB.7.8gC.10.2gD.12.0g-高三化学
• 将32g铜与20mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）求NO和NO2的体积；（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V-高一化学
• 将amolNa和amolAl一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·cm-3，该溶液的质量分数为[]A．82a/（46a+m）%B．82a/（69a+2m）%C．8200a/（46a+m）%D．82