镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为[]A．13.6gB．7.8gC．5.8gD-高三化

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• 将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为[]A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液-高一化学
• 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者-高一化
• 将18.0g的Na2O2与Al2O3的固体混合物投入到足量的水中，固体完全溶解，则固体中Na2O2的质量不可能是[]A.5.6gB.7.8gC.10.2gD.12.0g-高三化学
• 将32g铜与20mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）求NO和NO2的体积；（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V-高一化学
• 将amolNa和amolAl一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·cm-3，该溶液的质量分数为[]A．82a/（46a+m）%B．82a/（69a+2m）%C．8200a/（46a+m）%D．82
• 2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的-高一化学
• 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加-高三化
• 向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2的体积关系正-高三
• 现有一种硅、铝、铁合金样品，取等质量的两份该样品分别投入到足量的稀硫酸和足量的NaOH溶液中，充分反应后，测得生成的气体在相同状况下的体积相等。下列说法不正确的是[]A-高一化学
• 在托盘天平两端相同的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，要在某一端再放一个0.2g的砝码，天平才能平衡，则这两种金属是-高一化学
• 200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g·mol-1）[]A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4
• 将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是[]A．(m-16-高三化学
• Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法-高三化学
• 将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中c(ClO-)：c(ClO3-)=2：1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为[]A．1:1B．2:5C．7
• 把500mL含有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中-高三化学
• 由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是[]A．4:3B
• 有一铝铁混合物，甲、乙同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：（1）甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应后，共收集到0．336L气体；（2）乙向样品中加入-高一化学
• 等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[]A．2mol/L的硫酸溶液B．18mol/L的硫酸溶液C．6mol/L的氢氧化钠溶液D．3mol/L的硝酸溶液-高二化学
• 在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为____mol。（2）当a、b满足___条件时，无沉淀产生。
• 某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。（1）计算R的相对原子质量（2分）；（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证明其酸性比-高一化学
• 将2．4mol某金属投入1．8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7．2g氢气，则该金属和酸分别是[]A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元-高一化
• 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol-高一化学
• 在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中-高三
• 氢氧化钡是一种使用广泛的化学式剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10mL溶液于锥型瓶中，滴入-高一化学
• 将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中
• （1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为______，所含氧原子数之比为______．（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2
• （1）下列四种物质：①6gH2②0.56molNH3③1.204×1024个氯化氢分子④标准状况下，6.72LCH4其中物质的量最大的是______，所含H原子数最少的是______．（2）写出Cu与
• 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水后再配成250mL溶液．（1）HCl的物质的量为______．（2）计算所得盐酸的物质的量浓度______．-高一化学
• （1）0.5molSO2共约含有______个原子，它与______gSO3所含硫原子数相等．（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填序号）______
• 下列说法正确的是（）A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．在常温常压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3D．将40
• 1molH2SO4中含______个氢原子，4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______．-高一化学
• 下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.8molCO2B．标准状况下22.4L氨气C．10.8g水D．3.01×1023个氯分子-高二化学
• Na2O2和NaOH组成的混合物中，氢元素的质量分数为0.16%，则钠元素的质量分数是（）A．58.88%B．68.26%C．40.56%D．23%-化学
• 已知一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为b克，则一个NO2分子的质量为：______克；以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为______（以上空格内均用含a和b的代数-
• 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为4：5B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为15：16D．氧元素的质量之比为5：4-化学
• （1）标准状况下：①0.3mol氨气②6.02×1022个CO2分子③7.3gHCl④0.2molCH4．体积最大的是______；密度最大的是______；质量最大的是______．（填序号）（2）
• 在标准状况下，测得0.64g某气体的体积为896mL．计算此气体的相对分子质量．-化学
• 一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3（CH=CH）3CHO…在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于（）A．95.6%B．92.
• 将112mL（标况）乙炔气体溶于2mL苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量为（）A．75%B．66.7%C．92.3%D．无法计算-化学
• 相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定-化学
• 下列各组物质中，所含分子数相同的是（气体均在标准状况下）（）A．10gH2和10gO2B．9gH2O和71gCl2C．5.6LN2和11gCO2D．224mLH2和0.1molN2-化学
• 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2-化学
• 相同状况下，下列气体所占体积最大的是[]A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH2-高一化学
• 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。(1)原混合溶液-
• pgA·nH2O受热失去全部结晶水后，质量为qg，由此可以得知该结晶水合物的化学式量为[]A．18pn/(p-q)B．18pn/qC．18qn/(p-q)D．18qn/p-高一化学
• 对于CO和CO2（1）当质量比为1:1时，二者的物质的量之比为____________，氧原子个数之比为_________。（2）相同温度和压强时，等体积的CO和CO2质量比____________，
• (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素-高一
• 已知金属单质A和非金属单质B可化合生成化合物AB，反应方程式为：A+B→AB。甲、乙、丙在同学分别在实验室内做该实验，各人所用A、B的质量各不相同，但总质量相同，都是9.00克。-高三化学
• 过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下
• 常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0