已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD

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• 设数列{}满足：a1=2，对一切正整数n，都有(1)探讨数列{}是否为等比数列，并说明理由；(2)设-高三数学
• 将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mo1的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09mo1C12，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出
• amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g②
• 用数学归纳法证明:++…+=(n∈N*).-高三数学
• 在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1-化学
• 已知f(n)＝1＋＋＋…＋(n∈N*)，用数学归纳法证明f(2n)>时，f(2k＋1)－f(2k)等于________．-高三数学
• 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB
• 在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为（）A．1B．2C．3D
• 对于反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是（）A．Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂B．被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：2C．1mol氧化剂在
• 已知是等差数列，设N+），N+），问Pn与Qn哪一个大？并证明你的结论.-高二数学
• 设数列{an}：1，－2，－2，3，3，3，－4，－4，－4，－4，…，(－1)k－1k，…，(－1)，即当(k∈N*)时，an＝(－1)k－1k，记Sn＝a1＋a2＋…＋an(n∈N*)，用数学归纳
• 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：①湿法制备的主要反应-化学
• 已知f(n)=1+++…+(n∈N*),用数学归纳法证明f(2n)>时,f(2k+1)-f(2k)等于.-高三数学
• 在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是______mol．-化学
• 用数学归纳法证明不等式＋＋…＋>的过程中，由n＝k推导n＝k＋1时，不等式的左边增加的式子是________．-高三数学
• 已知：4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amolNO完全转化为HNO3需要空
• 观察式子：，，，则可归纳出式子（）A．B．C．D．-高二数学
• 在强酸性溶液中可发生如下反应，该反应可定性地检验Mn2+的存在：2Mn2++5R2O8x-+8H2OAg+.△16H++10RO42-+2MnO4-在反应中充当氧化剂的R2O8x-（假设氧元素化合价不
• 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克
• 设曲线在点处的切线斜率为,且.对一切实数,不等式恒成立(≠0).(1)求的值；(2)求函数的表达式；(3)求证:＞．-高二数学
• 设函数f(x)＝x－xlnx，数列{an}满足0＜a1＜1，an＋1＝f(an)．求证：(1)函数f(x)在区间(0，1)是增函数；(2)an＜an＋1＜1.-高二数学
• 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A．N2O+4H2═2NH3+H2OB．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaI
• 用数学归纳法证明:(n+1)+(n+2)+…+(n+n)=(n∈N*)的第二步中,当n=k+1时等式左边与n=k时的等式左边的差等于.-高三数学
• 用下列方法均可以制得氧气①2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑②2HgO△.2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定-化学
• 若f(n)＝12＋22＋32＋…＋(2n)2，则f(k＋1)与f(k)的递推关系式是________．-高三数学
• K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（）A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：6C-化
• 用数学归纳法证明时，由的假设到证明时，等式左边应添加的式子是（）A．B．C．D．-高三数学
• 在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质和该物质的量是（）A．16molNH3B．8molNH3C．4molNH3D．3molNH3-化学
• P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是（）A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂B
• 设数列的前项和为，且对任意都有：；（1）求；（2）猜想的表达式并证明．-高二数学
• 用数学归纳法证明不等式：＞1(n∈N*且n＞1)．-高二数学
• Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：10B．1
• 用数学归纳法证明1+++…+<n(n∈N*,n>1)时,第一步应验证的不等式是.-高三数学
• 已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在中RO3n-的化合价是______．-化学
• 用数学归纳法证明“n3＋(n＋1)3＋(n＋2)3(n∈N*)能被9整除”，要利用归纳假设证n＝k＋1时的情况，只需展开()A．(k＋3)3B．(k＋2)3C．(k＋1)3D．(k＋1)3＋(k＋2)
• 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，-化学
• 在数列{an}中，an＝1－＋－＋…＋－，则ak＋1等于()A．ak＋B．ak＋－C．ak＋D．ak＋－-高二数学
• 还原2.4×10-3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol•L-1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价B．+1价C．-1价D．-2
• 1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使-化学
• 用数学归纳法证明：，第二步证明“从到”，左端增加的项数是（）A．B．C．D．-高二数学
• 用数学归纳法证明“12＋22＋32＋…＋n2＝n(n＋1)(2n＋1)(n∈N*)”，当n＝k＋1时，应在n＝k时的等式左边添加的项是________．-高二数学
• 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g-化学
• 已知f(n)=(2n+7)·3n+9,存在自然数m,使得对任意n∈N*,f(n)都能被m整除,则m的最大值为()A．18B．36C．48D．54-高三数学
• 平面内有n条直线，最多可将平面分成f(n)个区域，则f(n)的表达式为()A．n＋1B．2nC．D．n2＋n＋1-高三数学
• 将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（）A．4.5gB．9.9gC．13.2gD．14.7g-化学
• 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉-化学
• （本题10分）已知（），（1）当时，求的值；（2）设，试用数学归纳法证明：当时，。-高二数学
• （1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目①MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8
• 对K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知（）A．1.4molHCl被氧化B．转移电子数1.806×1023C．氧化产物