用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克

题目简介

题目详情

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

题型：问答题难度：中档来源：不详

答案

（1）n（KMnO4）=class="stub"15.8g

158g/mol

=0.1mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol 16mol 5mol 10mol
0.1mol n（HCl） n（Cl2） n（HCl）被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（HCl）被氧化=0.5mol，
m（HCl）被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.25mol，
m（Cl2）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V=class="stub"m

=class="stub"17.75g

3.17g/L

=5.6L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．

上一篇 : 在强酸性溶液中可发生如下反应
下一篇 : 设曲线在点处的切线斜率为,且.

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克

题目简介

题目详情

答案

更多内容推荐