用下列方法均可以制得氧气①2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑②2HgO△.2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定-化学

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• K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（）A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：6C-化
• 用数学归纳法证明时，由的假设到证明时，等式左边应添加的式子是（）A．B．C．D．-高三数学
• 在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质和该物质的量是（）A．16molNH3B．8molNH3C．4molNH3D．3molNH3-化学
• P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是（）A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂B
• 设数列的前项和为，且对任意都有：；（1）求；（2）猜想的表达式并证明．-高二数学
• 用数学归纳法证明不等式：＞1(n∈N*且n＞1)．-高二数学
• Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：10B．1
• 用数学归纳法证明1+++…+<n(n∈N*,n>1)时,第一步应验证的不等式是.-高三数学
• 已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在中RO3n-的化合价是______．-化学
• 用数学归纳法证明“n3＋(n＋1)3＋(n＋2)3(n∈N*)能被9整除”，要利用归纳假设证n＝k＋1时的情况，只需展开()A．(k＋3)3B．(k＋2)3C．(k＋1)3D．(k＋1)3＋(k＋2)
• 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，-化学
• 在数列{an}中，an＝1－＋－＋…＋－，则ak＋1等于()A．ak＋B．ak＋－C．ak＋D．ak＋－-高二数学
• 还原2.4×10-3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol•L-1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价B．+1价C．-1价D．-2
• 1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使-化学
• 用数学归纳法证明：，第二步证明“从到”，左端增加的项数是（）A．B．C．D．-高二数学
• 用数学归纳法证明“12＋22＋32＋…＋n2＝n(n＋1)(2n＋1)(n∈N*)”，当n＝k＋1时，应在n＝k时的等式左边添加的项是________．-高二数学
• 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g-化学
• 已知f(n)=(2n+7)·3n+9,存在自然数m,使得对任意n∈N*,f(n)都能被m整除,则m的最大值为()A．18B．36C．48D．54-高三数学
• 平面内有n条直线，最多可将平面分成f(n)个区域，则f(n)的表达式为()A．n＋1B．2nC．D．n2＋n＋1-高三数学
• 将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（）A．4.5gB．9.9gC．13.2gD．14.7g-化学
• 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉-化学
• （本题10分）已知（），（1）当时，求的值；（2）设，试用数学归纳法证明：当时，。-高二数学
• （1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目①MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8
• 对K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知（）A．1.4molHCl被氧化B．转移电子数1.806×1023C．氧化产物
• 求证：12－22＋32－42＋…＋(2n－1)2－(2n)2＝－n(2n＋1)(n∈N*)．-高二数学
• 用数学归纳法证明“当n为正奇数时，xn＋yn能被x＋y整除”的第二步是____．-高二数学
• 下列代数式(其中k∈N*)能被9整除的是()A．6+6·7kB．2+7k-1C．2(2+7k+1)D．3(2+7k)-高三数学
• 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A．B．C．D．-化学
• 某个命题与自然数n有关，若n＝k(k∈N*)时命题成立，那么可推得当n＝k＋1时该命题也成立，现已知n＝5时，该命题不成立，那么可以推得()A．n＝6时该命题不成立B．n＝6时该命题成立C．n＝4-高
• （本小题满分12分）数列满足（1）写出并猜想的表达式（2）用数学归纳法证明你的猜想.-高二数学
• 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（）A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1*uB．若有lmolNO3
• 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．（1）用“线桥法”表示出
• 硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S+6KOH（热）=2K2S+K2SO3+3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是（）A．质量比为2：3B．物质的量之比为1：3C．质量比为1：2D．物质的量之比为
• 已知，考查①；②；③．归纳出对都成立的类似不等式，并用数学归纳法加以证明．-高二数学
• 反应3Cl2+6KOH△.5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是（）A．1：1B．1：5C．5：1D．3：2-化学
• 用数学归纳法证明1＋<n，其中n>1且n∈N*，在验证n＝2时，式子的左边等于________．-高三数学
• 已知n是正偶数,用数学归纳法证明时,若已假设n=k(k≥2且为偶数)时命题为真,则还需证明()A．n=k+1时命题成立B．n=k+2时命题成立C．n=2k+2时命题成立D．n=2(k+2)时命题成立-
• 在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）A．1：6B．5：lC．1：5D．6：1-化学
• 用数学归纳法证明1＋2＋3＋…＋(2n＋1)＝(n＋1)(2n＋1)时，从n＝k到n＝k＋1，左边需增添的代数式是()A．2k＋2B．2k＋3C．2k＋1D．(2k＋2)＋(2k＋3)-高三数学
• 16、用数学归纳法证明等式时,当时左边表达式是;从需增添的项的是。-高二数学
• （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3-化学
• 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1-化学
• 设函数对任意实数x、y都有，（1）求的值；（2）若，求、、的值；（3）在（2）的条件下，猜想的表达式，并用数学归纳法加以证明。-高二数学
• Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A．等于1
• 已知f(n)＝1＋n∈N)，g(n)＝2(－1)(n∈N)．(1)当n＝1，2，3时，分别比较f(n)与g(n)的大小(直接给出结论)；(2)由(1)猜想f(n)与g(n)的大小关系，并证明你的结
• 在用数学归纳法证明凸n边形内角和定理时,第一步应验证()A．n=1时成立B．n=2时成立C．n=3时成立D．n=4时成立-高三数学
• 30mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4．则X元素在产物中的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+5-化学
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