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> amolFeO与bmolCu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应,生成NO共消耗硝酸VL,所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸不
amolFeO与bmolCu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应,生成NO共消耗硝酸VL,所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸不
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amolFeO与bmolCu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应,生成NO共消耗硝酸VL,所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸不
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amol FeO与bmol Cu
2
S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应,生成NO共消耗硝酸VL,所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO
3
)
3
、Cu(NO
3
)
2
、H
2
SO
4
的混合液,则反应中未被还原的硝酸不可能为( )
A.(189a+252b)g
B.
(VC-
)mol
C.(3a+2b)×63g
D.(3a+4b)mol
题型:单选题
难度:偏易
来源:不详
答案
C
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(本题满分12分)在各项为正的数列
下一篇 :
在反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中
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在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是()A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO3-中的R只能被还原C.R2在常温常压下一
已知m,n为正整数。(1)用数学归纳法证明:当x>-1时,(1+x)m≥1+mx;(2)对于n≥6,已知,求证:,m=1,2…,n;(3)求出满足等式3n+4n+…+(n+2)n=(n+3)n的所有正
已知数列,,…,,….S为其前n项和,求S、S、S、S,推测S公式,并用数学归纳法证明.-高二数学
F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物.如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑.下列判断中正确
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求证:-高二数学
CO,CH4均为常见的可燃气体.(1)等体积的CO,CH4在相同的条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为______.(2)120℃,101kPa下,amL由CO,CH4组成的混合气体在bmL氧气中完
由下列式子1>121+12+13>11+12+13+14+15+16+17>321+12+13+…+115>2…猜想第n个表达式,并用数学归纳法给予证明.-数学
数列的前项组成集合,从集合中任取个数,其所有可能的个数的乘积的和为(若只取一个数,规定乘积为此数本身),记.例如:当时,,,;当时,,,.(Ⅰ)求;(Ⅱ)猜想,并用数学归纳-高三数学
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某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物-
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用数学归纳法证明不等式,且时,第一步应证明下述哪个不等式成立()A.B.C.D.-高二数学
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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,已知NO2和O2的分子个数比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将()A.不变B.降低C.升高D.无法确定-化学
取0.4molCu2S与足量的浓硝酸完全反应,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸为()A.0.8molB.1.6molC.2.4molD.4mol-化学
设f(n)=1++++(n∈N*).求证:f(1)+f(2)++f(n-1)=n·[f(n)-1](n≥2,n∈N*).-高二数学
有下列反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O,在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为()A.1:4B.1:3C.2:5D.3:2-化学
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ.mol-1②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g
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Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1:2,则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为()A-化学
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amolFeO与bmolCu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应,生成NO共消耗硝酸VL,所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸不
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