（本小题满分12分）函数数列满足：，（1）求；（2）猜想的表达式，并证明你的结论.-高二数学

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• 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（）A．
• 6.4g铜放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为（）A．0.03molB．0.05molC．0.1molD．0.2mol-化学
• 用数学归纳法证明不等式“”的过程中，由n=k到n=k+1时,不等式的左边（）A．增加了一项B．增加了两项C．增加了一项，又减少了一项D．增加了两项，又减少了一项-高二数学
• 在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目______；（2）当有amolHCl被氧化时，可产生的Cl2在标准状况下
• 已知数列{bn}是等差数列，b1＝1，b1＋b2＋…＋b10＝145.(1)求数列{bn}的通项公式bn；(2)设数列{an}的通项an＝loga(其中a＞0且a≠1)．记Sn是数列{an}的前n项和
• 在应用数学归纳法证明凸n变形的对角线为条时，第一步检验n等于（）A．1B．2C．3D．0-高三数学
• 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3-中的R只能被还原C．R2在常温常压下一
• 已知m，n为正整数。（1）用数学归纳法证明：当x＞-1时，（1+x）m≥1+mx；（2）对于n≥6，已知，求证：，m=1，2…，n；（3）求出满足等式3n+4n+…+（n+2）n=（n+3）n的所有正
• 已知数列，，…，，….S为其前n项和，求S、S、S、S，推测S公式，并用数学归纳法证明.-高二数学
• F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确
• 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+7-化学
• 实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．求：（1）可制得标准状况下的氯气的体积；（2）被氧化的浓盐酸物质的量．-化学
• 求证：-高二数学
• CO，CH4均为常见的可燃气体．（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为______．（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完
• 由下列式子1＞121+12+13＞11+12+13+14+15+16+17＞321+12+13+…+115＞2…猜想第n个表达式，并用数学归纳法给予证明．-数学
• 数列的前项组成集合，从集合中任取个数，其所有可能的个数的乘积的和为（若只取一个数，规定乘积为此数本身），记．例如：当时，，，；当时，，，．（Ⅰ）求；（Ⅱ）猜想，并用数学归纳-高三数学
• 将amolCu2S与bmolFeS的混合粉末投入到VmL、cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dLNO气体，所得溶液可看作是硝酸铜、硝酸铁和硫酸的混合溶液，则反应中被还原的硝酸可能是（-化学
• 若不等式对一切正整数n都成立，求正整数a的最大值，并用数学归纳法证明你的结论。-高二数学
• 用数学归纳法证明“”对于的正整数均成立”时，第一步证明中的起始值应取（）A．1B．3C．6D．10-高二数学
• 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物-
• 下列是氧化还原反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S+SO2=3S+2H2OB．2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑C．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑D．CuO+
• 某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8：1．在加热过程中，该金属元素的化合价（）A．降低B．升高C．不变D．无法确定-化学
• 用数学归纳法证明1＋a＋a2＋＋an＋1＝(n∈N*，a≠1)，在验证n＝1时，左边所得的项为（）A．1B．1＋a＋a2C．1＋aD．1＋a＋a2＋a3-高二数学
• 取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含
• 用数学归纳法证明：（）能被整除．从假设成立到成立时，被整除式应为()A．B．C．D．-高二数学
• 如图，在圆内：画1条弦，把圆分成2部分；画2条相交的弦，把圆分成4部分，画3条两两相交的弦，把圆最多分成7部分；…，画条两两相交的弦，把圆最多分成部分.-高三数学
• 一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到-化学
• 请观察以下三个式子:①;②;③，归纳出一般的结论，并用数学归纳法证明之.-高二数学
• 用数学归纳法证明不等式，且时，第一步应证明下述哪个不等式成立（）A．B．C．D．-高二数学
• 已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→2Cr3+；H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO
• 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．不变B．降低C．升高D．无法确定-化学
• 取0.4molCu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸为（）A．0.8molB．1.6molC．2.4molD．4mol-化学
• 设f(n)＝1＋＋＋＋(n∈N*)．求证：f(1)＋f(2)＋＋f(n－1)＝n·[f(n)－1](n≥2，n∈N*)．-高二数学
• 有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（）A．1：4B．1：3C．2：5D．3：2-化学
• 用数学归纳法证明：“”，第一步在验证时，左边应取的式子是＿＿＿＿.-高二数学
• 已知函数（Ⅰ）若函数在其定义域上为单调函数,求的取值范围；（Ⅱ）若函数的图像在处的切线的斜率为0，，已知求证：（Ⅲ）在（2）的条件下，试比较与的大小，并说明理由.-高三数学
• 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ．mol-1②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g
• 用数学归纳法证明：1+++时，在第二步证明从n=k到n=k+1成立时，左边增加的项数是（）A．B．C．D．-高二数学
• 向amL18mol/L的浓硫酸中加入足量铜片，并加热(1)被还原的H2SO4的物质的量为[]A．大于9a×10-3mol，小于18a×10-3molB．等于9a×10-3molC．等于18a×10-3
• 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n（H+）为amol，则溶液中所含n（NO3-）为（）A．amolB．（0.1+a）molC．（
• Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为（）A-化学
• 是否存在实数使得关于n的等式成立？若存在，求出的值并证明等式，若不存在，请说明理由.-高二数学
• 已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值为（）A．1B．3C．5D．7-化学
• 若n为大于1的自然数，求证：.-高三数学
• 设是定义在正整数集上的函数,且满足：“当成立时，总可推出成立”，那么，下列命题总成立的是（）A．若成立，则成立B．若成立，则当时，均有成立C．若成立，则成立D．若成立，则当时，-高三数学
• 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶-高三化学
• 用数学归纳法证明命题时，此命题左式为，则n=k+1与n=k时相比，左边应添加()A．B．C．D．-高二数学
• 用数学归纳法证明,在验证成立时,左边所得的项为()A．1B．1+C．D．-高二数学
• 已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目______（2）当有17g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的质量是______．
• 在反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，若有2molNH3被氧化，则（）A．3molCl2被氧化B．有4molNH3参加反应C．3mol氯原子被还原D．生成1molN2-化学