一平面截一球得到直径为cm的圆面，球心到这个平面的距离是2cm，则该球的体积是（）A．12cm3B．36cm3C．cm3D．cm3-高三数学

更多内容推荐

• 已知正方形ABCD，AB=2，若将沿正方形的对角线BD所在的直线进行翻折，则在翻折的过程中，四面体的体积的最大值是____.-高三数学
• 使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况)，这4.48L气体的质量为[]A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g-高三化学
• 1molN2与1molCO2相比，所含分子数之比为______，原子数之比为______；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为______．-化学
• 用两个平行平面去截半径为的球面，两个截面圆的半径为，．两截面间的距离为，求球的表面积（）A．B．C．D．-高三数学
• 在三棱锥P-ABC中侧棱PA，PB，PC两两垂直，PA=1，PB=2，PC=3，则三棱锥的外接球的表面积为.-高三数学
• 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．H2B．O2C．N2D．CO2-高一化学
• 49gH2SO4含有分子______mol，含有O原子______个，含有S原子______g；完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为______．-高一化学
• 已知圆锥的底面半径为R,高为3R,在它的所有内接圆柱中,全面积的最大值是()A．22πR2B．πR2C．πR2D．πR2-高三数学
• 如图所示，正方体的棱长为1，A是其所在棱的中点，则点A在空间直角坐标系中的坐标是（）A．B．C．D．-高一数学
• 在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．-
• 2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加[]A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定-高三化学
• 把四个半径都是1的球中的三个放在桌面上，使它两两外切，然后在它们上面放上第四个球，使它与前三个都相切，求第四个球的最高点与桌面的距离（）A．B．C．D．3-高三数学
• 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为[]A．3
• 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是[]A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和-高
• 在直三棱柱ABC-A1B1C1中，AB＝BC＝，BB1＝2，∠ABC＝90°，E、F分别为AA1，C1B1的中点，沿棱柱表面，从E到F的最短路径的长为．-高一数学
• （1）3.65克HCl中约含有______个HCl分子，将它全部溶于水制成100mL溶液盐酸中H+的物质的量浓度为______．（2）在浓度均为1mol/L的①NaCl②NH4Cl③CH3COONa三
• 设△ABC的三边长分别为a、b、c，△ABC的面积为S，内切圆半径为r，则r＝；类比这个结论可知：四面体S－ABC的四个面的面积分别为S1、S2、S3、S4，内切球的半径为r，四面体S－ABC的体-高
• 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物
• 将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是[]A．气体A-高三
• 一个倒圆锥形容器，它的轴截面是正三角形，在容器内注入水，并放入一个半径为的铁球，这时水面恰好和球面相切．问将球从圆锥内取出后，圆锥内水平面的高是()A．B．C．D．-高三数学
• 正四面体的外接球和内切球的半径的关系是()A．B．C．D．-高三数学
• 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[]A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之-
• 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）求：(1)硝酸的浓度为-高三化学
• 已知一个圆锥的侧面展开图是一个半径为，圆心角为的扇形，则此圆锥的体积为．-高三数学
• 1811年意大利自然科学家阿伏加德罗（AmeldeoArogadro1776～1856）发现了阿伏加德罗定律，它对科学的发展，特别是相对原子质量的测定工作，起了重大的推动作用．1摩尔任何物质都含-高一
• 物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．（1）SO2的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况的体积约为______L；在0.5L0.2mol/
• （2013•浙江）如图，在四面体A﹣BCD中，AD⊥平面BCD，BC⊥CD，AD=2，BD=2．M是AD的中点，P是BM的中点，点Q在线段AC上，且AQ=3QC．（1）证明：PQ∥平面BCD；（2）若
• 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L。则下列判断中正确的是[]A．原混合物中n(Fe)∶n-高三化学
• 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。-高三化学
• 正方体内切球和外接球半径的比为()A．B．C．D．1:2-高三数学
• 将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好-高三化
• 将总物质的量为nmol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是[]A.B.0<x≤0.5-高三化学
• 有ag氧化铜和氧化铁的混合物，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为[]A．1.6agB．(a-1.6)gC．(a-3
• 如图，设为正四面体表面（含棱）上与顶点不重合的一点，由点到四个顶点的距离组成的集合记为，如果集合中有且只有个元素，那么符合条件的点有（）A．个B．个C．个D．个-高三数学
• 若以μ表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ是在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个氮分子的质量和体积，下面四个关系式中错误-高一化学
• 已知三点在球心为的球面上，，，球心到平面的距离为，则球的表面积为_______．-高三数学
• 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%．则此混合物中氧的质量分数为（）A．36.8%B．37.6%C．22.0%D．无法计算-化学
• 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的-
• 如图，正方体的底面与正四面体的底面在同一平面上，且，正方体的六个面所在的平面与直线CE，EF相交的平面个数分别记为，那么（）A．8B．9C．10D．11-高三数学
• 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为[]A．4∶3∶2B．1∶2
• 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用-
• 由0.1molAl2O3和0.05molNa2O2固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入1mol/L的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为Al3+时，所加盐酸的体积为[]A.300mLB.500m
• 下列命题中正确的是.①若△ABC在平面α外,它的三条边所在的直线分别交平面α于P,Q,R,则P,Q,R三点共线;②若三条直线a,b,c互相平行且分别交直线l于A,B,C三点,则这四条直线共面;③-高三
• 正三棱锥的高为1，底面边长为2，内有一个球与四个面都相切，求棱锥的表面积和球的半径。-高三数学
• 100℃下加热1.25gCuSO4·5H2O(250g/mol)得0.89g固体，其化学式为_________。-高三化学
• 三棱锥P-ABC的高为PH，若三个侧面两两垂直，则H为△ABC的（）A．内心B．外心C．垂心D．重心-数学
• 如图，在多面体ABCDEF中，四边形ABCD是正方形，AB=2EF=2，EF∥AB,EF⊥FB,∠BFC=90°，BF=FC,H为BC的中点，(Ⅰ)求证：FH∥平面EDB;（Ⅱ）求证：AC⊥平面EDB
• 6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H+为nmol，此时溶液中含NO3-的物质的量为[]A．0.31molB．0.28molC．(0.4+n)molD．(0.2+n)
• 镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2。将燃烧产物溶于60mL浓度为2mol/L的盐酸中，以20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使NH3全部
• 在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体CO2的体积分数可能是[]A.0.-高三