实验室欲使1．6gFe2O3完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积至少是多少毫升？-高一化学

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• 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是[]A．90gB．180gC．270gD．360g-高一化学
• 用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是[]A．MnO2B．FeOC．Cr2O3D．V2O5-高一化学
• 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是[]A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定-高二化学
• 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为[]A．70%B．52.4%C．47.6%D．30-高二化
• 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为[]A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶3-高一化学
• 下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是（）①标况下22.4L氦气②4℃时，9ml水③0.2mol磷酸④0.5mol氨气．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③-化学
• 200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3．6g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？-高一化学
• 把7．4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0．6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是[]A．3．18gB
• 三棱锥的高为，若三个侧面两两垂直，则一定为△的（）A．垂心B．外心C．内心D．重心-高一数学
• 下列命题：①在圆柱的上、下两底面的圆周上各取一点，则这两点的连线是圆柱的母线；②圆锥的顶点与底面圆周上任意一点的连线是圆锥的母线；③在圆台上、下两底面的圆周上各取一点-高一数学
• 已知四棱锥中，平面，底面为菱形，=60，，是线段的中点．(1)求证：；(2)求平面与平面所成锐二面角的大小；(3)在线段上是否存在一点，使得∥平面PAE，并给出证明．-数学
• 将14克铜、银合金与足量的某浓度硝酸反应生成的气体与11．2L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为[]A．3．2gB．1．6gC．9．6gD．6．4g-高一化学
• 棱长为的正四面体内切一球,然后在正四面体和该球形成的空隙处各放入一小球,则这些球的最大半径为()A．B．C．D．-高三数学
• 正方体中，是中点，则与平面所成角的正弦值为；-高二数学
• [理]如图，在正方体中，是棱的中点，为平面内一点，．（1）证明平面；（2）求与平面所成的角；（3）若正方体的棱长为，求三棱锥的体积．-高二数学
• 平均摩尔质量为7．2g/mol的H2．CO的混合气体2．1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重[]A．2．1gB．3．6gC．7．2gD．无法判断-高二化学
• 在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25．6%，则氧的质量分数为[]A．36．8%B．37．6%C．51．2%D．无法计算-高二化学
• 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是[
• 经过空间任意三点作平面（）A．只有一个B．可作二个C．可作无数多个D．只有一个或有无数多个-高二数学
• 下列说法正确的是（）.A．两两相交的三条直线确定一个平面B．四边形确定一个平面C．梯形可以确定一个平面D．圆心和圆上两点确定一个平面-高二数学
• 设m，n为两条直线，α，β为两个平面，则下列四个命题中，正确的命题是()A．若m⊂α，n⊂α，且m∥β，n∥β，则α∥βB．若m∥α，m∥n，则n∥αC．若m∥α，n∥α，则m∥nD．若m，n为两条异
• 现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的
• 如图，在正方体ABCD—A1B1C1D1中，E，F分别是正方形A1B1C1D1和ADD1A1的中心，则EF和BD所成的角是。-高一数学
• 将23．9g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0．160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH
• （本小题满分12分）在中，，，．（1）求的值；（2）求实数的值；（3）若AQ与BP交于点M，，求实数的值．-高一数学
• 一个圆柱和一个圆锥的底面直径和它们的高都与某一个球的直径相等，这时圆柱、圆锥、球的体积之比为（）A．1：2：3B．2：1：3C．3：1：2D．3：2：1-数学
• 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位m
• 一个正方体的顶点都在球面上，它的棱长为２ｃｍ，则球的表面积是（）A．８ｃｍ２B．１２ｃｍ２C．１６ｃｍ２D．２０ｃｍ２-高二数学
• 已知四棱锥—的底面是正方形，⊥底面，是上的任意一点。（1）求证：平面（2）设，，求点到平面的距离（3）求的值为多少时，二面角——的大小为120°-高二数学
• 硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢：（皓矾为ZnSO4·7H2O）（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有_______-高
• 由CO2、H2O(g)组成的混合气体共amol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管，充分反应后，维持1．01×105Pa，120℃收集所得气体，冷却、称量
• 选做题含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1,H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若用此溶液配成0.2mol·L-1CuSO4和2mol·
• 将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是[]①1：3②2：3③1：4④2：-高三化学
• 把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是[]A．3.18gB．2.21
• 在等边中，在上运动，在上运动，，将沿折起使二面角的平面角为，当四棱锥体积最大时，等于（）A．1：1B．C．D．-高三数学
• 两种物质A、B的混合物的质量为m，所含物质的量的和为n。已知A、B的摩尔质量分别为MA和MB。列出求混合物中A的质量和物质的量的关系式。-高一化学
• 圆锥的侧面展开图是A．三角形B．长方形C．正方形D．扇形-高二数学
• （12分）在直三棱柱ABC-A1B1C1中，△ABC为等腰三角形，∠BAC=90°，且AB=AA1，E、F分别为C1C、BC的中点。（1）求证：B1F⊥平面AEF（2）求二面角B1-AE-F的余弦值。
• 若A(－4,2)，B(6，－4)，C(12,6)，D(2,12)，下面四个结论中正确的是①AB∥CD②AB⊥AD③|AC|＝|BD|④AC⊥BD-高二数学
• 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔质量是_________g/mol，A的相对原子质量是_______________。-高一化学
• 在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。计算这种气体的相对分子质量。-高一化学
• 若长方体ABCD-A1B1C1D1的对角线长为2，底面矩形的长、宽分别为2、1，则长方体ABCD-A1B1C1D1的表面积为（）A．22+1B．42+1C．22+2D．42+2-数学
• （附加题）设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是[]A.B.C.D.-高一化学
• 已知空间四边形ABCD中，AC，BD成60°角，且AC=4，BD=23，E，F，G，H分别是AB，BC，CD，DA的中点，则四边形EFGH的面积为______．-数学
• 一定质量的Cu-Zn合金溶于足量的热浓硫酸中（忽略副反应），溶液所增加的质量与原合金质量之比为1∶A，则原合金中Zn、Cu的质量之比为[]A．65∶（A－65）B．64∶（A－65）C．65∶（A－6
• 下面的一组图形为某一四棱锥S-ABCD的底面与侧面。（1）请画出四棱锥S-ABCD的示意图，是否存在一条侧棱垂直于底面？如果存在，请给出证明；如果不存在，请说明理由；（2）若SA面AB-高一数学
• 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L，若K+为4.5mol、Cl－为2.5mol、Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度？-高一化学
• 将一定体积的密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的浓度为[]A．21.9%-高一化
• 正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~6.11（单位：mmol·L-1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm-3，通过计算判定某人血糖-高
• 用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为_________mol/L；含溶质________g。若将这1mL溶液用水稀释到100m