将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+-高三

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• 试比较nn+1与（n+1）n（n∈N*）的大小．当n=1时，有nn+1______（n+1）n（填＞、=或＜）；当n=2时，有nn+1______（n+1）n（填＞、=或＜）；当n=3时，有nn+1_
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• （1）已知函数f（x）=rx-xr+（1-r）（x＞0），其中r为有理数，且0＜r＜1，求f（x）的最小值；（2）试用（1）的结果证明如下命题：设a1≥0，a2≥0，b1，b2为正有理数，若b1+b2
• 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是[]A．NOB．NO2C．N2OD．NH
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• (1)已知下列变化过程中，0.2molRxO42－参加反应时，共转移0.4mol电子．RxO42－＋MnO4－＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O①x值为________．②参加反应的H＋的物质的量为_
• 观察下列式子,……,则可归纳出_______.-高二数学
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• 已知：Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+、2Fe3++2I－=2Fe2++I2；现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4
• mg铁屑与含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克（）A．mB．3/4mC．1/2nD．n-化学
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• 已知x>0，观察下列几个不等式：；；；；……；归纳猜想一般的不等式为（）。-高二数学
• （本小题12分）如图，＜＜＜…＜）是曲线C：上的n个点，点在x轴的正半轴上，且⊿是正三角形（是坐标原点）。（1）写出(2)求出点的横坐标关于n的表达式并用数学归纳法证明-高二数学
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• 在一定体积的18mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为[]A．等于50mlB．大于50mlC．等于100mlD．大于100ml-高一化学
• 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为[]A．等于0.9molB．大于0.9molC．小于0.9mol-高
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