Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+Na+Fe2+Ba2+NH4+阴离子OH-NO3-I-HSO3-AlO2-HSO4-（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性

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• 观察下列式子,……,则可归纳出_______.-高二数学
• ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应-高三
• amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①（a+b）×63g
• 利用数学归纳法证明“”的过程中，由“n=k”变到“n=k＋1”时，不等式左边的变化是()A．增加B．增加和C．增加，并减少D．增加和，并减少-高二数学
• 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH
• 记凸k边形的内角和为f(k)，则f(k＋1)－f(k)＝()A．B．πC．πD．2π-高三数学
• 用数学归纳法证明“对于的自然数都成立”时，第一步证明中的起始值应取_____________．-高二数学
• -高二数学
• 有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。（1）溶液中铜离子的物质的量为________，（2）此溶液理论上最-高一化学
• 稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）用双线桥法分析氧化还原反应（在下面方程式中标出），并指出氧化剂和还原剂。（2）若生成标准状况下11.2L
• 已知：Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+、2Fe3++2I－=2Fe2++I2；现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4
• mg铁屑与含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克（）A．mB．3/4mC．1/2nD．n-化学
• M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是[]A．64g/mol
• 已知x>0，观察下列几个不等式：；；；；……；归纳猜想一般的不等式为（）。-高二数学
• （本小题12分）如图，＜＜＜…＜）是曲线C：上的n个点，点在x轴的正半轴上，且⊿是正三角形（是坐标原点）。（1）写出(2)求出点的横坐标关于n的表达式并用数学归纳法证明-高二数学
• （本小题满分12分）证明：能够被6整除.-高二数学
• 利用数学归纳法证明“1＋a＋a2＋…＋an＋1=，(a≠1，n∈N)”时，在验证n=1成立时，左边应该是（）A．1B．1＋aC．1＋a＋a2D．1＋a＋a2＋a3-高二数学
• 在一定体积的18mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为[]A．等于50mlB．大于50mlC．等于100mlD．大于100ml-高一化学
• 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为[]A．等于0.9molB．大于0.9molC．小于0.9mol-高
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为[]A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol-高一化学
• 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者-化学
• 已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2．测得NO2和O2同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价（）A．升高B．降低C．不变D．不能确定-化学
• 在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2：1B．1：2C．1：1D．16：17-化学
• 用数学归纳法证明：-高二数学
• 用数学归纳法证明“能被3整除”的第二步中,当时,为了使用归纳假设,应将变形为-高二数学
• 用数学归纳法证明：，由到，不等式左端变化的是（）A．增加一项B．增加和两项C．增加和两项，同时减少一项D．增加一项，同时减少一项-数学
• 当时，，(I)求;(II)猜想与的关系，并用数学归纳法证明.-高二数学
• Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为[]A．1:7B．1:
• 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[]A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5-高一化学
• 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol-化学
• 利用数学归纳法证明时，从“”变到“”时，左边应增乘的因式是A．B．C．D．-高二数学
• ．用数学归纳法证明时，由k到k+1，不等式左端的变化是（）A．增加项B．增加和两项C．增加和两项且减少一项D．以上结论均错-高二数学
• 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是[]AFeOBFe2O3CCuODCu2O-高一化学
• 已知数列{an}，an≥0，a1=0，an+12+an+1-1=an2（n∈N*），记：Sn=a1+a2+…+an，，求证：当n∈N*时，（Ⅰ）an＜an+1；（Ⅱ）Sn＞n-2；（Ⅲ）Tn＜3。-高
• 向100ml浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：___________________。（2）若反应中有1.5mol电子转移，被还原的硫
• 利用证明“”时，从假设推证成立时，可以在时左边的表达式上再乘一个因式，多乘的这个因式为▲．-高二数学
• 设，且，则的最小值为______.-数学
• amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为[]A．B．(a
• 氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3．已知KX、KY、K
• 如图，在圆内画条线段，将圆分割成两部分；画条相交线段，彼此分割成条线段，将圆分割成部分；画条线段，彼此最多分割成条线段，将圆最多分割成部分；画条线段，彼此最多分割-高二数学
• 已知数列是正数组成的数列，其前n项和为，对于一切均有与2的等差中项等于与2的等比中项。（1）计算并由此猜想的通项公式；（2）用数学归纳法证明（1）中你的猜想。-高二数学
• 在100mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01molCl2，有2/3Br-被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度为[]A．0.012mol/LB．0.12mol/LC．0
• 用数学归纳法证明时，在验证n=1成立时，左边的项应该是（）A．0B．1C．2D．3-高二数学
• （12分）是否存在自然数,使得f(n)=(2n+7)·3n+9对于任意都能被整除，若存在,求出(如果m不唯一，只求m的最大值);若不存在,请说明理由。-高三数学
• 已知数列{}满足+=2n+1（1）求出，，的值；（2）由（1）猜想出数列{}的通项公式；（3）用数学归纳法证明（2）的结果.-高二数学
• 56gFe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g，则反应后溶液中的金属阳离子[]A.只有Fe3+B.只有Fe2+C.有Fe2+和Fe3+D.无法确定-高三化学
• 设，且，则的最小值为-数学
• 有Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有1
• 用数学归纳法证明等式时,当时左边表达式是;从需增添的项的是.-高二数学
• ．（本小题满分14分）用数学归纳法证明：1+3+5+…+(2n-1)=n2（n∈N+）．-高二数学