稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）用双线桥法分析氧化还原反应（在下面方程式中标出），并指出氧化剂和还原剂。（2）若生成标准状况下11.2L

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• M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是[]A．64g/mol
• 已知x>0，观察下列几个不等式：；；；；……；归纳猜想一般的不等式为（）。-高二数学
• （本小题12分）如图，＜＜＜…＜）是曲线C：上的n个点，点在x轴的正半轴上，且⊿是正三角形（是坐标原点）。（1）写出(2)求出点的横坐标关于n的表达式并用数学归纳法证明-高二数学
• （本小题满分12分）证明：能够被6整除.-高二数学
• 利用数学归纳法证明“1＋a＋a2＋…＋an＋1=，(a≠1，n∈N)”时，在验证n=1成立时，左边应该是（）A．1B．1＋aC．1＋a＋a2D．1＋a＋a2＋a3-高二数学
• 在一定体积的18mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为[]A．等于50mlB．大于50mlC．等于100mlD．大于100ml-高一化学
• 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为[]A．等于0.9molB．大于0.9molC．小于0.9mol-高
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为[]A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol-高一化学
• 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者-化学
• 已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2．测得NO2和O2同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价（）A．升高B．降低C．不变D．不能确定-化学
• 在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2：1B．1：2C．1：1D．16：17-化学
• 用数学归纳法证明：-高二数学
• 用数学归纳法证明“能被3整除”的第二步中,当时,为了使用归纳假设,应将变形为-高二数学
• 用数学归纳法证明：，由到，不等式左端变化的是（）A．增加一项B．增加和两项C．增加和两项，同时减少一项D．增加一项，同时减少一项-数学
• 当时，，(I)求;(II)猜想与的关系，并用数学归纳法证明.-高二数学
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• 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[]A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5-高一化学
• 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol-化学
• 利用数学归纳法证明时，从“”变到“”时，左边应增乘的因式是A．B．C．D．-高二数学
• ．用数学归纳法证明时，由k到k+1，不等式左端的变化是（）A．增加项B．增加和两项C．增加和两项且减少一项D．以上结论均错-高二数学
• 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是[]AFeOBFe2O3CCuODCu2O-高一化学
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• 设，且，则的最小值为______.-数学
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• 如图，在圆内画条线段，将圆分割成两部分；画条相交线段，彼此分割成条线段，将圆分割成部分；画条线段，彼此最多分割成条线段，将圆最多分割成部分；画条线段，彼此最多分割-高二数学
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• 设，且，则的最小值为-数学
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• 用数学归纳法证明等式时,当时左边表达式是;从需增添的项的是.-高二数学
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• 若，则的最大值为______.-高三数学
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