下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（）A．B．C．D．-化学

更多内容推荐

• 用数学归纳法证明对n∈N＋都有.-高二数学
• 在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（）A．13.6克B．10.2克C．34克D．3.4克-化学
• 在一种酸性溶液中，可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子B．可能含铁离子C．可能有氯-化学
• 若不等式＋＋…＋>对一切正整数n都成立，猜想正整数a的最大值，并证明结论．-高三数学
• 已知Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：______（标况下），有______molH2SO4发生还原反应．-化学
• 4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是______；若有6molCl2生成时，反应中转移______mole-．-化学
• 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原，还原产物为NH3;b．在碱性条件下用铝粉还原-高三化学
• 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1-化学
• 酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+，用0.60mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，
• 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/LB．0
• 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关叙述正确的是（）A．上-化学
• 用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多
• 各项均为正数的数列对一切均满足．证明：（1）；（2）．-高三数学
• 已知，不等式，，，…，可推广为，则等于.-高二数学
• 观察下列等式：；；；……则当且时，.（最后结果用表示）-高三数学
• 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化，则X2O72-离子被还原后的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+4-化学
• 向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种
• 用数学归纳法证明不等式:++…+>(n∈N*且n>1).-高三数学
• 用数学归纳法证明42n＋1＋3n＋2能被13整除，其中n∈N*.-高三数学
• 用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L．求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．（2）在反应中被氧化的浓盐酸的-化学
• 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的”火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的-化学
• 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．0-化学
• 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD
• 用数学归纳法证明等式时，第一步验证时，左边应取的项是A．1B．C．D．-高二数学
• 平面内有条直线，其中任何两条不平行，任何三条不共点，当时把平面分成的区域数记为,则时.-高二数学
• 设数列{}满足：a1=2，对一切正整数n，都有(1)探讨数列{}是否为等比数列，并说明理由；(2)设-高三数学
• 将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mo1的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09mo1C12，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出
• amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g②
• 用数学归纳法证明:++…+=(n∈N*).-高三数学
• 在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1-化学
• 已知f(n)＝1＋＋＋…＋(n∈N*)，用数学归纳法证明f(2n)>时，f(2k＋1)－f(2k)等于________．-高三数学
• 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB
• 在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为（）A．1B．2C．3D
• 对于反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是（）A．Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂B．被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：2C．1mol氧化剂在
• 已知是等差数列，设N+），N+），问Pn与Qn哪一个大？并证明你的结论.-高二数学
• 设数列{an}：1，－2，－2，3，3，3，－4，－4，－4，－4，…，(－1)k－1k，…，(－1)，即当(k∈N*)时，an＝(－1)k－1k，记Sn＝a1＋a2＋…＋an(n∈N*)，用数学归纳
• 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：①湿法制备的主要反应-化学
• 已知f(n)=1+++…+(n∈N*),用数学归纳法证明f(2n)>时,f(2k+1)-f(2k)等于.-高三数学
• 在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是______mol．-化学
• 用数学归纳法证明不等式＋＋…＋>的过程中，由n＝k推导n＝k＋1时，不等式的左边增加的式子是________．-高三数学
• 已知：4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amolNO完全转化为HNO3需要空
• 观察式子：，，，则可归纳出式子（）A．B．C．D．-高二数学
• 在强酸性溶液中可发生如下反应，该反应可定性地检验Mn2+的存在：2Mn2++5R2O8x-+8H2OAg+.△16H++10RO42-+2MnO4-在反应中充当氧化剂的R2O8x-（假设氧元素化合价不
• 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克
• 设曲线在点处的切线斜率为,且.对一切实数,不等式恒成立(≠0).(1)求的值；(2)求函数的表达式；(3)求证:＞．-高二数学
• 设函数f(x)＝x－xlnx，数列{an}满足0＜a1＜1，an＋1＝f(an)．求证：(1)函数f(x)在区间(0，1)是增函数；(2)an＜an＋1＜1.-高二数学
• 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A．N2O+4H2═2NH3+H2OB．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaI
• 用数学归纳法证明:(n+1)+(n+2)+…+(n+n)=(n∈N*)的第二步中,当n=k+1时等式左边与n=k时的等式左边的差等于.-高三数学
• 用下列方法均可以制得氧气①2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑②2HgO△.2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定-化学
• 若f(n)＝12＋22＋32＋…＋(2n)2，则f(k＋1)与f(k)的递推关系式是________．-高三数学