用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多

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用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

题型：问答题难度：中档来源：不详

答案

（1）c（HCl）=class="stub"1000ρw

=class="stub"1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（KMnO4）=class="stub"31.6g

158g/mol

=0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl
2mol 5mol 10mol
0.2mol n（Cl2） n（HCl）被氧化
n（HCl）被氧化=1mol，
答：有1molHCl被氧化；
（3）n（Cl2）=0.5mol，
V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．

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用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多

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