锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol-化学

更多内容推荐

• 在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是______mol．-化学
• 已知为正整数，试比较与的大小.-高三数学
• 如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A．Fe，SB．Cu，SC．Fe，OD．Fe，Cu-化学
• (13分)(1)写出a2,a3,a4的值，并猜想数列{an}的通项公式；(2)用数学归纳法证明你的结论；-高二数学
• .已知数列的各项均为正数，，（1）求数列的通项公式；（2）证明对一切恒成立。-高二数学
• 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A．3：1B．1：3C．1：2D．2：1-化学
• 将m1g锌加到m2g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）A．m165molB．5m236.5molC．m236.5molD．n11.2mol-
• 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O2-3+O2+xOH-═Fe3O4+S4O2-6+2H2O下列说法中，正确的是（）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molB．
• 在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：1B．1：5C．1：8D．1：10-化学
• 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6gKMnO4与足量的浓盐酸
• 9．6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：（1）参加反应的硝酸的物质的量？（2）被还原的硝酸的物质的量？（3）标准状况下产生气体的体积？-高一化学
• 对于不等式某同学应用数学归纳法证明的过程如下：（1）当时，，不等式成立（2）假设时，不等式成立，即那么时，不等式成立根据（1）（2）可知，对于一切正整数不等式都成立。上述证明-高二数学
• （本小题满分14分）已知数列中，,,为该数列的前项和，且.(1)求数列的通项公式；（2）若不等式对一切正整数都成立，求正整数的最大值，并证明结论．-高二数学
• 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为2molB
• 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2：1B．5：1C．1：2D．1：5-化学
• 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量-
• 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是[]A．H2
• 用数学归纳法证明不等式的过程中，由递推到时的不等式左边（）A．增加了项B．增加了项C．增加了“”，又减少了“”D．增加了，减少了“”-高二数学
• （11分）探究：是否存在常数a、b、c使得等式1·22+2·32+…+n(n+1)2=(an2+bn+c)对对一切正自然数n均成立，若存在求出a、b、c，并证明；若不存在，请说明理由.-高二数学
• 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1-化学
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为[]A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol-高三化学
• 用数学归纳法证明等式，从“k到k+1”左端需增乘的代数式为（）A．B．C．D．-高二数学
• 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子[]A、10molB、11molC、12molD、13
• amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mo
• （本题满分12分）某班一信息奥赛同学编了下列运算程序，将数据输入满足如下性质:①输入1时，输出结果是；②输入整数时，输出结果是将前一结果先乘以3n-5，再除以3n+1.（1）求f(2)-高二数学
• (12分)在德国不来梅举行的第48届世乒赛期间，某商场橱窗里用同样的乒乓球堆成若干堆“正三棱锥”形展品，其中第一堆只有一层，就一个球，第2、3、4、…堆最底层（第一层）分别按下-高二数学
• 对于数集，其中，，定义向量集.若对于任意，存在，使得，则称X具有性质P.例如具有性质P.（1）若x＞2，且，求x的值；（4分）（2）若X具有性质P，求证：且当xn＞1时，x1=1；（6分）（3）-数学
• 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图，正确的是（）A．B点时溶液中含有I-和Br-B．DE段表示n（Fe2+）的物质的量的变化C．原溶液中n（Fe2+）：
• （本小题满分12分）已知，，．（1）当时，试比较与的大小关系；（2）猜想与的大小关系，并给出证明．-高三数学
• （本小题12分）试用含的表达式表示的值，并用数学归纳法证明你的结论.-高二数学
• 设是定义在正整数集上的函数，且满足：“当成立时，总可推出成立”．那么，下列命题总成立的是（）A．若成立，则成立；B．若成立，则成立；C．若成立，则当时，均有成立；D．若成立，则-高三数学
• 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液
• 用数学归纳法证明等式：…＝对于一切都成立．-高二数学
• 若xi＞0（i=1，2，3，…，n），观察下列不等式：（x1+x2）（1x1+1x2）≥4，（x1+x2+x3）（1x1+1x2+1x3）≥9，…，请你猜测（x1+x2+…+xn）（1x1+1x2+…
• 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH[]A.失去1mole-B.得到1mole-C.失去2mole-D.没有电子得失-高一化学
• (12分)已知数列{}的前n项和为，，满足，计算，，，，并猜想的表达式.-高二数学
• 硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是-高
• 数列中，是函数的极小值点，且（1）求的通项公式；（2）记为数列的前项和，试比较与的大小关系.-高二数学
• 用数学归纳法证明“(n＋1)(n＋2)·…·(n＋n)＝2n·1·3·…·(2n－1)”，从“k到k＋1”左端需增乘的代数式为()A．2k＋1B．2(2k＋1)C．D．-高二数学
• 若，则对于，．-高三数学
• 向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是[]A．小于0．45molB．等于0．45molC．在0．45mol和0．9molD．大于0
• 如果命题P(n)对n＝k成立，则它对n＝k＋1也成立，现已知P(n)对n＝4不成立，则下列结论正确的是()A．P(n)对n∈N*成立B．P(n)对n＞4且n∈N*成立C．P(n)对n＜4且n∈N*成立
• （12分）设f(n)=1+，当n≥2，nN*时，用数学归纳法证明：n+f(1)+f(2)+…+f(n－1)=nf(n)。-高二数学
• mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是[]A.molB.molC.gD.g-高一化学
• 用数学归纳法证明不等式2n>n2时，第一步需要验证n0=_____时，不等式成立（）A．5B．2和4C．3D．1-高二数学
• 用数学归纳法证明1+a+a2在验证n=1成立时,左边计算所得结果为（）A．1B．1+aC．1+a+a2D．1+a+a-高二数学
• 将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+-高三
• 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（）A．8：11B．3：5C．1：2D．18：8-化学
• 是否存在常数，使等式对于一切都成立?若不存在，说明理由；若存在，请用数学归纳法证明？-高二数学
• 在数列中，，且前项的算术平均数等于第项的倍（）。（1）写出此数列的前5项；（2）归纳猜想的通项公式，并加以证明。-高二数学