用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6gKMnO4与足量的浓盐酸

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，现有31.6g KMnO₄与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl₂是多少升？

题型：问答题难度：中档来源：不详

答案

（1）n（KMnO4）=class="stub"31.6g

158g/mol

=0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol 5mol 10mol
0.2mol n（Cl2） n（HCl）被氧化
n（HCl）被氧化=1.0mol，
m（HCl）被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g，
答：有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.5mol，
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．

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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6gKMnO4与足量的浓盐酸

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