有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？（2）求在A点-

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有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。

（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
（2）求在A点时的pH是多少？

题型：计算题难度：中档来源：0114 月考题

答案

（1）由图可知，加入20 mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，n(H2SO4)＝n[Ba(OH)2]＝0.05 mol·L-1×
0.02 L＝0.001mol，c(H2SO4)＝0.05 mol·L-1。因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol·L-1×0.06 L－0.05 mol·L-1×0.02L)×2]/0.02 L＝0.2 mol·L-1。
（2）A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H+全部来自盐酸，则有
pH＝1。

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有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？（2）求在A点-

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