用数学归纳法证明：对任意的nN*,1-+-+…+-=++…+.-数学

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• 已知正项数列{an}中，a1=1，an+1=1+an1+an(n∈N*)．用数学归纳法证明：an＜an+1(n∈N*)．-数学
• 将0.1molCu与40mL10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有amolH+，由此可知[]A．生成的气体一定是NO2在标准状况下的体积4.48LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下
• 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际
• 钙元素是人体必需的常量元素，正常人血液中Ca2+的浓度为2.2×10-3～2.7×10-3mol/L。已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。
• 设a，b，c，x，y，z是正数，且a2+b2+c2=10，x2+y2+z2=40，ax+by+cz=20，则=[]A．B．C．D．-高三数学
• 函数的最大值为（）.-高三数学
• （不等式选讲选做题）已知a，b，c∈R+，且a+b+c=1，则3a+1+3b+1+3c+1的最大值为______．-数学
• 已知等差数列{an}的公差d大于0，且a2,a5是方程x2-12x+27=0的两根，数列{bn}的前n项和为Tn，且Tn=1-.（1）求数列{an}、{bn}的通项公式；（2）设数列{an}的前n项和
• Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写字母)
• 已知f（n）=1+12+13+L+1n（n∈N*），用数学归纳法证明f（2n）＞n2时，f（2k+1）-f（2k）等于______．-数学
• 在70℃的温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的浓度之比为1:4，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元
• 已知数列满足，，数列满足。（1）求数列的通项公式；（2）设数列的前n项和为，求证：当时，；（3）求证：当时，。-高三数学
• x+y+z=1，则2x2+3y2+z2的最小值为（）A．1B．34C．611D．58-数学
• 已知：a，b∈R+，n＞1，n∈N*，求证：an+bn2≥(a+b2)n．-数学
• 向VmL含0．26molHNO3的硝酸溶液中加入3．2gCu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）=0．2mol/L。则：（1）稀
• 用数学归纳法证明“1+12+13+…+12n-1＜n（n∈N*，n＞1）”时，由n=k（k＞1）不等式成立，推证n=k+1时，左边应增加的项数是（）A．2k-1B．2k-1C．2kD．2k+1-数学
• 浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)。试计算：(1)被还原的硫酸的物质的量。(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓-高一化学
• 1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法：从理论上讲，该循环中1molH2O能制氢气[]A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol-高一化学
• 下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式（不必配平）：_K2Cr2O7+_CH3CH2OH+_H2SO4→（橙红色）_Cr2(SO4)3+___+_K2SO4+_H2O（
• 若不等式|a－1|≥x＋2y＋2z，对满足x2＋y2＋z2＝1的一切实数x、y、z恒成立，则实数a的取值范围是（）。-高三数学
• 已知实数a，b，c，d满足a+b+c+d=3，a2+2b2+3c2+6d2=5，求a的最大值和最小值。-高三数学
• 已知数列{an}的前n项和为Sn，通项公式为an=1n，f(n)=S2nn=1S2n-Sn-1n≥2．（Ⅰ）计算f（1），f（2），f（3）的值；（Ⅱ）比较f（n）与1的大小，并用数学归纳法证明你的结
• 已知α1，α2，…αn∈（0，π），n是大于1的正整数，求证：|sin（α1+α2+…+αn）|＜sinα1+sinα2+…+sinαn．-数学
• 已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。现有二氧化锰为8．7克与足量浓盐酸充分反应（MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36．5g/mol）则（1）生成的氯气在标准状
• 已知，，n∈N*，（1）当n=1，2，3时，试比较f(n)与g(n)的大小关系；（2）猜想f(n)与g(n)的大小关系，并给出证明．-高二数学
• 向Vml含0．26molHNO3的硝酸溶液中加入3．2gCu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000ml，测得c（NO3-）==0．20mol·l-1。则：
• 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2关于该反应的说法正确的是[]A.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还-高一
• 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[]A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5-高三化学
• FeS2与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O，当0．5molFeS2被氧化，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量是[]A．0．5molB．1．5molC．1．2molD．
• 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，浓硝酸被还原成NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为[]A．+2B．+3C．+4D．+5-高一化学
• 用数学归纳法证明不等式1+12+14+…+12n-1＞12764成立，起始值至少应取为（）A．7B．8C．9D．10-数学
• 试比较nn+1与（n+1）n（n∈N*）的大小．当n=1时，有nn+1______（n+1）n（填＞、=或＜）；当n=2时，有nn+1______（n+1）n（填＞、=或＜）；当n=3时，有nn+1_
• 已知α1，α2，…αn∈（0，π），n是大于1的正整数，求证：|sin（α1+α2+…+αn）|＜sinα1+sinα2+…+sinαn。-高三数学
• 将3．2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0．08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为[]A．0．34molB．0．38molC．0．28molD．0．
• 用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15．8gKMnO4能使多少克HCl
• 向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量[]A．小于0．45molB．等于0．45molC．在0．45mol和0．9mol之间D．等于0．9mol-高一
• 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是[]A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移C．HNO
• 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之-高三化
• （1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m:n=1:2.7，该反应的化学方程式为__________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一
• mgCu与足量浓硫酸完全反应，得到nLSO2（标准状况），被还原的硫酸是[]A．64n/22.4molB．98n/22.4gC．m/64molD．64n/22.4g-高一化学
• 已知m，n为正整数，（1）证明：当x＞-1时，（1+x）m≥1+mx；（2）对于n≥6，已知，求证，m=1，2，3，…，n；（3）求出满足等式3n+4n+…+（n+2）n=（n+3）n的所有正整数n。
• 用数学归纳法证明2n＞n2（n∈N，n≥1），则第一步应验证______．-数学
• Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是[]A．2B．3C．4D．5-高一化学
• A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形-高一化学
• 在反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，当有0.5mol电子转移时，参加反应的还原剂的物质的量为[]A．0.25molB．0.5molC．0.3molD．0.05mol-高一化学
• 证明不等式1+12+13+…+1n＜2n（n∈N*）-数学
• 用数学归纳法证明等式1+2+3+…+(n+3)=(n+3)(n+4)2(n∈N+)时，第一步验证n=1时，左边应取的项是______-数学
• 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为[]A．2：1：2B．6：3
• X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是________(填-高三化学
• 用15．8gKMnO4氧化密度为1．19g·cm-3溶质质量分数为36．5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）写出该反应的离