用数学归纳法证明≥n(a，b是非负实数，n∈N＋)时，假设n＝k命题成立之后，证明n＝k＋1命题也成立的关键是________________．-高二数学

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• 已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子-
• 在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）A．2：8B．5：3C．5：8D．5：4-化学
• 将m1g锌加到m2g20%的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是[]A．B．C．D．-高一化学
• 向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量[]A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9m
• 设且，证明：．-高三数学
• 某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下
• 用数学归纳法证明“n3＋(n＋1)3＋(n＋2)3，(n∈N＋)能被9整除”，要利用归纳法假设证n＝k＋1时的情况，只需展开()．A．(k＋3)3B．(k＋2)3C．(k＋1)3D．(k＋1)3＋(k
• 已知H2S和SO2反应生成S和H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______③现有H2S和SO2混合气-化学
• 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3molXO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4B．+3C．+2D．+1-化学
• 在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（）A．1：10B．10：1C．3：5D．5：3-化学
• 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+．且知100mLc（A2On2-）=0.3mol•L-1的溶液与150mLc（B2-）=0.6mol•L-1
• 取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2充分反应，则被氧化的Br-的物质的量是（）A．0B．0.01molC．0.02molD．0.04
• 已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰
• 下面四个判断中，正确的是()A．式子1＋k＋k2＋…＋kn(n∈N*)中，当n＝1时式子值为1B．式子1＋k＋k2＋…＋kn－1(n∈N*)中，当n＝1时式子值为1＋kC．式子1＋＋…＋(n∈N*)中
• 平面内有n(n∈N＋，n≥2)条直线，其中任何两条不平行，任何三条不过同一点，证明：交点的个数f(n)＝.-高二数学
• 已知函数f(x)=x3-x,数列{an}满足条件:a1≥1,an+1≥f'(an+1).试比较+++…+与1的大小,并说明理由.-高二数学
• 在数列中，已知，，(，)．（1）当，时，分别求的值，判断是否为定值，并给出证明；（2）求出所有的正整数，使得为完全平方数．-高三数学
• 实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO32KCl+3O2↑开始时二氧化锰含量为26．5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？-高一化学
• 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．1：1D．3：2-化学
• 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质
• 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1-化学
• 记的展开式中，的系数为，的系数为,其中(1)求（2）是否存在常数p,q(p<q),使，对，恒成立？证明你的结论.-高二数学
• 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5-化学
• 在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3-化学
• 是否存在常数使得对一切恒成立？若存在，求出的值，并用数学归纳法证明；若不存在，说明理由.-高二数学
• 用数学归纳法证明1＋＋＋…＋(,)，在验证成立时，左式是____．-高二数学
• 用数学归纳法证明不等式，第二步由k到k+1时不等式左边需增加（）A．B．C．D．-高二数学
• 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．0-化学
• 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A
• 下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（）A．B．C．D．-化学
• 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是______．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______摩尔．-化学
• 用数学归纳法证明对n∈N＋都有.-高二数学
• 在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（）A．13.6克B．10.2克C．34克D．3.4克-化学
• 在一种酸性溶液中，可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子B．可能含铁离子C．可能有氯-化学
• 若不等式＋＋…＋>对一切正整数n都成立，猜想正整数a的最大值，并证明结论．-高三数学
• 已知Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：______（标况下），有______molH2SO4发生还原反应．-化学
• 4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是______；若有6molCl2生成时，反应中转移______mole-．-化学
• 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原，还原产物为NH3;b．在碱性条件下用铝粉还原-高三化学
• 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1-化学
• 酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+，用0.60mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，
• 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/LB．0
• 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关叙述正确的是（）A．上-化学
• 用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多
• 各项均为正数的数列对一切均满足．证明：（1）；（2）．-高三数学
• 已知，不等式，，，…，可推广为，则等于.-高二数学
• 观察下列等式：；；；……则当且时，.（最后结果用表示）-高三数学
• 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化，则X2O72-离子被还原后的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+4-化学
• 向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种
• 用数学归纳法证明不等式:++…+>(n∈N*且n>1).-高三数学
• 用数学归纳法证明42n＋1＋3n＋2能被13整除，其中n∈N*.-高三数学