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在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为()A.2:1B.1:2C.1:1D.3:2-化学
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在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为()A.2:1B.1:2C.1:1D.3:2-化学
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在氧化还原反应3S+6KOH=K
2
SO
3
+2K
2
S+3H
2
O中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为( )
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.3:2
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
B
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实验室制取氧气时,取一定量的氯
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某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,
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若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A.1:4B.1:2C.2:1D.4:1-化学
记的展开式中,的系数为,的系数为,其中(1)求(2)是否存在常数p,q(p<q),使,对,恒成立?证明你的结论.-高二数学
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5-化学
在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量比是()A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3-化学
是否存在常数使得对一切恒成立?若存在,求出的值,并用数学归纳法证明;若不存在,说明理由.-高二数学
用数学归纳法证明1+++…+(,),在验证成立时,左式是____.-高二数学
用数学归纳法证明不等式,第二步由k到k+1时不等式左边需增加()A.B.C.D.-高二数学
24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.0-化学
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A
下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是()A.B.C.D.-化学
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是______.若消耗0.1摩尔氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是______摩尔.-化学
用数学归纳法证明对n∈N+都有.-高二数学
在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加了反应,则被氧化的NH3的质量是()A.13.6克B.10.2克C.34克D.3.4克-化学
在一种酸性溶液中,可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯-化学
若不等式++…+>对一切正整数n都成立,猜想正整数a的最大值,并证明结论.-高三数学
已知Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+2H2O+SO2↑,若有0.2molCu反应掉,则生成SO2的体积为:______(标况下),有______molH2SO4发生还原反应.-化学
4HCl(浓)+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是______;若有6molCl2生成时,反应中转移______mole-.-化学
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度,某兴趣小组提出以下两种方案:a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原,还原产物为NH3;b.在碱性条件下用铝粉还原-高三化学
反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1-化学
酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物,反应中KMnO4被还原为Mn2+,用0.60mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L-1的乙二醇溶液,当用去20.0mL高锰酸钾溶液时,
将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()A.0.05mol/LB.0
据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声同时产生白色烟雾.撞击时发生的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,下列有关叙述正确的是()A.上-化学
用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)该盐酸的物质的量浓度为多
各项均为正数的数列对一切均满足.证明:(1);(2).-高三数学
已知,不等式,,,…,可推广为,则等于.-高二数学
观察下列等式:;;;……则当且时,.(最后结果用表示)-高三数学
某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子被还原后的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+4-化学
向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种
用数学归纳法证明不等式:++…+>(n∈N*且n>1).-高三数学
用数学归纳法证明42n+1+3n+2能被13整除,其中n∈N*.-高三数学
用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L.求:(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度.(2)在反应中被氧化的浓盐酸的-化学
据悉,奥运会上使用的发令枪所用的”火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾.撞击时发生的化学反应方程式为:5KClO3+6P═3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的-化学
24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.0-化学
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A.10molB.11molC.12molD
用数学归纳法证明等式时,第一步验证时,左边应取的项是A.1B.C.D.-高二数学
平面内有条直线,其中任何两条不平行,任何三条不共点,当时把平面分成的区域数记为,则时.-高二数学
设数列{}满足:a1=2,对一切正整数n,都有(1)探讨数列{}是否为等比数列,并说明理由;(2)设-高三数学
将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mo1的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09mo1C12,恰好将剩余的Fe2+全部氧化,通过计算确定(要计算过程):(1)写出氯气发生反应的离子方程式标出
amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为()①(a+b)×63g②
用数学归纳法证明:++…+=(n∈N*).-高三数学
在KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.1:6B.1:5C.6:1D.5:1-化学
已知f(n)=1+++…+(n∈N*),用数学归纳法证明f(2n)>时,f(2k+1)-f(2k)等于________.-高三数学
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是()A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4molB
在一定条件下可以进行如下反应:H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+(未配平),又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中n的值为()A.1B.2C.3D
对于反应Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O,以下叙述正确的是()A.Cu是氧化剂,H2SO4是还原剂B.被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1:2C.1mol氧化剂在
已知是等差数列,设N+),N+),问Pn与Qn哪一个大?并证明你的结论.-高二数学
设数列{an}:1,-2,-2,3,3,3,-4,-4,-4,-4,…,(-1)k-1k,…,(-1),即当(k∈N*)时,an=(-1)k-1k,记Sn=a1+a2+…+an(n∈N*),用数学归纳
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如下两种:①湿法制备的主要反应-化学
已知f(n)=1+++…+(n∈N*),用数学归纳法证明f(2n)>时,f(2k+1)-f(2k)等于.-高三数学
在Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,若有3.2g的Cu参与反应,则被还原的H2SO4的物质的量是______mol.-化学
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在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为()A.2:1B.1:2C.1:1D.3:2-化学
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