FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[]A.0.9molB.0.45molC.0.3molD

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• 在某化学反应中，铜离子得到2.408×1023个电子，则可得到铜单质（）A．25.6gB．32gC．12.8gD．38.4g-化学
• 24gSO32-恰好将1.204×1023个XO4-离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4-化学
• 设f(n)＝1＋(n∈N*)，则f(k＋1)－f(k)＝________.-高二数学
• 观察下列不等式……照此规律，第五个不等式为________．-高二数学
• 由下列各个不等式：你能得到一个怎样的一般不等式？并加以证明．-高二数学
• 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应-化学
• 对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（）A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物之比为5：2C．参加反
• 将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．-高一化学
• 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反-高一化学
• 离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O，则m为（）A．2xB．4C．y2D．2-化学
• 下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．-化学
• 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水-化学
• 观察下列数表：根据以上排列规律，数表中第行中所有数的和为。-高一数学
• 由下列不等式：，，，，，你能得到一个怎样的一般不等式？并加以证明．-高二数学
• 用数学归纳法证明“当n为正奇数时，xn＋yn能被x＋y整除”的第二步是()．A．假使n＝2k＋1时正确，再推n＝2k＋3正确B．假使n＝2k－1时正确，再推n＝2k＋1正确C．假使n＝k时正确，再推n
• 设实数，整数，.（1）证明：当且时，；（2）数列满足，，证明：.-数学
• 设数列{an}满足a1＝3，an＋1＝an2－2nan＋2，n＝1,2,3，…(1)求a2，a3，a4的值，并猜想数列{an}的通项公式(不需证明)；(2)记Sn为数列{an}的前n项和，试求使得Sn
• 用数学归纳法证明≥n(a，b是非负实数，n∈N＋)时，假设n＝k命题成立之后，证明n＝k＋1命题也成立的关键是________________．-高二数学
• 已知数列{an}满足a1＝2，an＋1＝(n∈N*)，则a3＝________，a1·a2·a3·…·a2014＝________.-高三数学
• 已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子-
• 在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）A．2：8B．5：3C．5：8D．5：4-化学
• 将m1g锌加到m2g20%的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是[]A．B．C．D．-高一化学
• 向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量[]A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9m
• 设且，证明：．-高三数学
• 某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下
• 用数学归纳法证明“n3＋(n＋1)3＋(n＋2)3，(n∈N＋)能被9整除”，要利用归纳法假设证n＝k＋1时的情况，只需展开()．A．(k＋3)3B．(k＋2)3C．(k＋1)3D．(k＋1)3＋(k
• 已知H2S和SO2反应生成S和H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______③现有H2S和SO2混合气-化学
• 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3molXO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4B．+3C．+2D．+1-化学
• 在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（）A．1：10B．10：1C．3：5D．5：3-化学
• 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+．且知100mLc（A2On2-）=0.3mol•L-1的溶液与150mLc（B2-）=0.6mol•L-1
• 取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2充分反应，则被氧化的Br-的物质的量是（）A．0B．0.01molC．0.02molD．0.04
• 已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰
• 下面四个判断中，正确的是()A．式子1＋k＋k2＋…＋kn(n∈N*)中，当n＝1时式子值为1B．式子1＋k＋k2＋…＋kn－1(n∈N*)中，当n＝1时式子值为1＋kC．式子1＋＋…＋(n∈N*)中
• 平面内有n(n∈N＋，n≥2)条直线，其中任何两条不平行，任何三条不过同一点，证明：交点的个数f(n)＝.-高二数学
• 已知函数f(x)=x3-x,数列{an}满足条件:a1≥1,an+1≥f'(an+1).试比较+++…+与1的大小,并说明理由.-高二数学
• 在数列中，已知，，(，)．（1）当，时，分别求的值，判断是否为定值，并给出证明；（2）求出所有的正整数，使得为完全平方数．-高三数学
• 实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO32KCl+3O2↑开始时二氧化锰含量为26．5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？-高一化学
• 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．1：1D．3：2-化学
• 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质
• 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1-化学
• 记的展开式中，的系数为，的系数为,其中(1)求（2）是否存在常数p,q(p<q),使，对，恒成立？证明你的结论.-高二数学
• 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5-化学
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• 是否存在常数使得对一切恒成立？若存在，求出的值，并用数学归纳法证明；若不存在，说明理由.-高二数学
• 用数学归纳法证明1＋＋＋…＋(,)，在验证成立时，左式是____．-高二数学
• 用数学归纳法证明不等式，第二步由k到k+1时不等式左边需增加（）A．B．C．D．-高二数学
• 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．0-化学
• 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A
• 下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（）A．B．C．D．-化学
• 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是______．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______摩尔．-化学