（11分）某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）A装置中浓硫酸的作用是-高一化学

题目简介

题目详情

（11分）某实验小组的同学为探究Na₂O₂与SO₂的反应，用下图所示装置进行实验。通入SO₂气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）A装置中浓硫酸的作用是__________。
（2）部分同学依据

和

的反应，用类比的方法推理

与

反应的固体产物为__________。另一部分同学依据

的强还原性和

的强氧化性，猜想产物中含有

。为检验生成物中是否存在

，他们设计了如下实验方案：

请判断上述方案是否合理__________，简要说明理由：__________。
（3）向

溶液中缓慢通入

气体，请分析通入

物质的量与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格。

的范围	溶液中溶质的化学式
（0，0.5）	__________
__________	、

请在下图中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入

物质的量的变化曲线。（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）

题型：实验题难度：中档来源：不详

答案

（1）干燥

（1分）
（2）

（1分）；不合理（1分），

可将

氧化为

或过量的

可将

氧化为

（1分）
（3）

和

（2分）；（0.5，1.0）（2分）

（1）由于SO2中含有水蒸气，而水也能和过氧化钠反应，所以浓硫酸的作用是干燥SO2。
（2）过氧化钠和CO2的生成物是碳酸钠和氧气，据此类推SO2和过氧化钠反应的固体生成物应该是Na2SO3。由于稀硝酸具有氧化性，能把BaSO3氧化生成BaSO4，其次过量的过氧化钠也能把Na2SO3氧化生成Na2SO4，因此是不合理的。
（3）氢氧化钠和SO2反应的方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O、NaOH＋SO2=NaHSO3。因此根据方程式可知，如果SO2的物质的量小于0.5mol，则溶液中的溶质就是NaOH和Na2SO3；如果SO2恰好是0.5mol，则溶质只有Na2SO3；如果SO2的物质的量大于0.5mol，而小于1.0mol，则溶质是Na2SO3和NaHSO3；如果SO2恰好是1mol，则溶质只有NaHSO3。由于氢氧化钠和SO2都是1mol，所以氢氧化钠是40g，最多生成亚硫酸钠是63g，亚磷酸氢钠是104g，图像见答案。

上一篇 : 强热FeSO4固体发生反应：2FeSO4F
下一篇 : a和b都是自然数，已知a×67=b÷6

（11分）某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）A装置中浓硫酸的作用是-高一化学

题目简介

题目详情

答案

更多内容推荐