（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式。当有6molSO2生成时，转移电子mol。（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡-高三化

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（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                                。
当有6mol SO₂生成时，转移电子       mol。
（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m³SO₂气体，达平衡后放出热量为4.728×10⁶kJ，此时SO₂转化率为96%。该反应的热化学方程式为              。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）        。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
e．吸收塔用水作吸收剂
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。
已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O=SO₄²^－＋2Fe²⁺＋4H⁺
Cr₂O₇²^－＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
则样品中FeS₂的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是        。(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞试液	B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

（1）4FeS2 + 11O2

2Fe2O3+8SO2 （2分）       33（2分）
（2）2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；⊿H＝－197 kJ/mol （2分）
（3）a   b   d （各1分）
（4） 3FeS2    ～    2Cr2O72－
3×120             2
m(FeS2)      0.0200×25.00×10-3
m(FeS2)=

=0.09000g
w(FeS2)=

×100%=90.0% （4分）（5）BC (2分)

（1）黄铁矿燃烧生成SO2和氧化铁，方程式为4FeS2 + 11O2

2Fe2O3+8SO2 。反应中氧气是氧化剂，转移电子是44，所以当有6mol SO2生成时，转移电子44mol÷8×6＝33mol。
（2）标准状态下1120m3SO2气体是50000mol，所以反应中消耗的SO2是50000mol×0.96＝48000mol，所以2molSO2反应放出的热量是4.728×106kJ÷24000＝197 kJ/mol，所以热化学方程式为2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；⊿H＝－197 kJ/mol。
（3）粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，a正确。增大氧气的浓度可以提高SO2的转化率，b正确。催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，c不正确。d正确，阿保质期，用浓硫酸吸收，答案选abd。
（4）考查根据关系式进行的有关计算。根据有关方程式可知
3FeS2    ～    2Cr2O72－
3×120             2
m(FeS2)       0.0200×25.00×10-3
m(FeS2)=

=0.09000g
w(FeS2)=

×100%=90.0%
（5）SO2具有还原性，所以BC正确，AD不正确，因为三氧化硫和酸雾也能被吸收。答案选BC。

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（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式。当有6molSO2生成时，转移电子mol。（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡-高三化

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