已知三棱锥的底面是边长为2正三角形，侧面均为等腰直角三角形，则此三棱锥的体积为（）A．B．C．D．-高三数学

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• 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是[]A．原合金质量为0.-高三化学
• 19.2gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下6.72L气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使-高三化学
• 在100g浓度为18mol·L-1、密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为[]A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于-高
• 有一个棱长为1的正方体，按任意方向正投影,其投影面积的最大值是A．B．C．D．-高三数学
• 如图，已知四棱锥的底面ABCD为正方形，平面ABCD，E、F分别是BC，PC的中点，，．（1）求证：平面；（2）求二面角的大小．-高三数学
• 在长方体A1B1C1D1-ABCD中，直线AB与直线B1C1的位置关系是-高二数学
• 向100ml2mol/LAlCl3溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液，得到沉淀的质量是7.8g，则该NaOH溶液的物质的量浓度是[]A．1mol/LB．3mol/LC．5mol/LD．7mol
• 在100mE稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2体积（标准状况下）的关系曲线。请计算：(1)该盐酸的物质的量-高三化学
• 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？-高一化学
• （1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______molH，含有_______g氧元素。（2）3.6gH2O的物质的量是__________，含有H2O__________
• 如图，在正四棱锥中，．（1）求该正四棱锥的体积；（2）设为侧棱的中点，求异面直线与所成角的大小．-高三数学
• 是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。据此，下列说法正确的是[]A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB、1molZn与足量的该硫酸反应产生2克H2C、配制200m-高三化学
• 有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。据此得知
• 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的20g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为22.4L，则混合物中一定含有的金属是[]A．锌B．铁C．镁D．铝-高三化学
• 实验室中有一瓶浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO4和H2SO4的混合溶液，量取100mL置于锥形瓶中，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液并不断搅拌，使反应充分进行（假设混合后
• 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若VL某氢氧化钠溶液中含有n个OH-，则可-高三化学
• 某品牌矿泉水特征性指标数如右表所示。该矿泉水中偏硅酸(H2SiO3)物质的量浓度最小值为____mol·L-1(1g=1×106μg)。该矿泉水含碳酸氢根离子而显弱碱性，这是因为碳酸氢根离子发-高三化
• 将若干水倒入底面半径为的圆柱器皿中（底面水平放置），量得水面的高度为．若将这些水倒入轴截面是正三角形的倒置的圆锥形器皿中，则水面的高度是（）A．B．C．D．-高三数学
• 常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0．05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。（1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？-高二化
• 23.0g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有[]A．0.5mol中子B．1.0NA电子C．0.5mol质子D．0.5NA原子-高三化学
• 如图，边长为2的正方形ABCD，E是BC的中点，沿AE，DE将折起，使得B与C重合于O．（Ⅰ）设Q为AE的中点，证明：QDAO；（Ⅱ）求二面角O—AE—D的余弦值．-高二数学
• 若一个底面边长为，侧棱长为的正六棱柱的所有顶点都在一个球面上，则此球的体积为.-高三数学
• 在边长为的正方形ABCD中，E、F分别为BC、CD的中点，M、N分别为AB、CF的中点，现沿AE、AF、EF折叠，使B、C、D三点重合，构成一个三棱锥．（I）判别MN与平面AEF的位置关系，并给出-高
• 在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加amLC1mol·L-1NaOH之后，改成滴加C2mol·L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示。则所
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g．mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是[]A.ρ=(17V+22400)
• （1）含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____________；（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为
• 如图，四棱柱中，平面，底面是边长为的正方形，侧棱．（１）求三棱锥的体积；（２）求直线与平面所成角的正弦值；（３）若棱上存在一点，使得，当二面角的大小为时，求实数的值．-高三数学
• 如图，在三棱柱中，侧面，为棱上异于的一点，，已知，求：（Ⅰ）异面直线与的距离；（Ⅱ）二面角的平面角的正切值.-高二数学
• 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（已知Ba(AlO2)：可溶）[]A．B．C．D．-高三化学
• 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共17.92L，这些气体恰好能被400mL2.5mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3
• 将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．（1）当剩余固体为Na
• 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为[]A．B．C．D．-高三化学
• 某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于[]A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高三化
• 若a,b表示两条直线，表示平面，下面命题中正确的是（）A．若a⊥,a⊥b，则b//B．若a//,a⊥b，则b⊥αC．若a⊥,b，则a⊥bD．若a//,b//，则a//b-高一数学
• 一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）==XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL
• 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则（1）该气体所含原子总数为____________个；（2）该气体在标准状况下的体积为_______-
• 将ag金属钠投入到bg水（足量）中。（1）所得溶液中溶质的质量分数为____________；（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？_____________________；（3）所得溶液中
• 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是[]A．3∶7B．1∶2C．4∶7D．3∶4-高一化学
• 用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是[]A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3-高一化学
• 如图，平面ABDE⊥平面ABC，ACBC，AC=BC=4，四边形ABDE是直角梯形，BDAE，BDBA，AE=2BD=4，O、M分别为CE、AB的中点.（Ⅰ）证明：OD//平面ABC；（Ⅱ）能否在EM
• 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的-高三化学
• 某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：(I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(II)FeS+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2↑+N2
• 一个棱柱为正四棱柱的条件是（）A．底面是正方形，有两个侧面垂直于底面B．底面是正方形，有两个侧面是矩形C．底面是菱形，且有一个顶点处的三条棱两两垂直D．每个底面是全等的矩形-高一数学
• 空间三个平面如果每两个都相交，那么它们的交线有A．1条B．2条C．3条D．1条或3条-高二数学
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• 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中n（CO）：n（CO2）=_______；CO的物质的量的分数为_________；CO2的体积分数为_______
• 将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.219g/cm3。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。(3
• （本题满分14分）本题共有2个小题，第1小题满分6分，第2小题满分8分。如图，已知四棱锥P—ABCD，底面ABCD为矩形，，PA平面ABCD，E，F分别是BC，PC的中点。（1）求异面直线PB与AC所
• 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二-高一化学
• 酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）根据反应①，每产生22.4L(