在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）（1）生成气体的体积（标准状况下）（2）被还原的HNO3的-

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在500mL的稀硝酸溶液中，HNO₃物质的量浓度为0.2mol•L^-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）
（1）生成气体的体积（标准状况下）
（2）被还原的HNO₃的物质的量．

题型：问答题难度：中档来源：不详

答案

（1）n（HNO3）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=class="stub"1.92g

64g/mol

=0.03mol，
由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.03molCu反应生成0.02molNO，
则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
答：生成气体的体积为448mL；
（2）由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成2molNO时2molHNO3作氧化剂，被还原，
则生成0.02molNO时有0.02molHNO3被还原，
答：被还原的HNO3的物质的量为0.02mol．

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在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）（1）生成气体的体积（标准状况下）（2）被还原的HNO3的-

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