在500mL的稀硝酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1,向该溶液中加入1.92克铜粉,加热充分反应.求:(要求写出计算过程)(1)生成气体的体积(标准状况下)(2)被还原的HNO3的-

题目简介

在500mL的稀硝酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1,向该溶液中加入1.92克铜粉,加热充分反应.求:(要求写出计算过程)(1)生成气体的体积(标准状况下)(2)被还原的HNO3的-

题目详情

在500mL的稀硝酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1,向该溶液中加入1.92克铜粉,加热充分反应.求:(要求写出计算过程)
(1)生成气体的体积(标准状况下)
(2)被还原的HNO3的物质的量.
题型:问答题难度:中档来源:不详

答案

(1)n(HNO3)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol,n(Cu)=class="stub"1.92g
64g/mol
=0.03mol,
由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,0.03molCu反应生成0.02molNO,
则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,
答:生成气体的体积为448mL;
(2)由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,生成2molNO时2molHNO3作氧化剂,被还原,
则生成0.02molNO时有0.02molHNO3被还原,
答:被还原的HNO3的物质的量为0.02mol.

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