用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O（1）31.6gKMnO4能使多

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO₄+□HCl--□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（1）31.6gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

题型：问答题难度：中档来源：不详

答案

（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，
由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
n（KMnO4）=class="stub"31.6g

158g/mol

=0.2mol，则
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol16mol5mol 10mol
0.2mol n（HCl） n（Cl2）n（HCl）被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=1.6mol×36.5g/mol=58.4g，
n（HCl）被氧化=1mol，
m（HCl）被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：31.6gKMnO4能使58.4gHCl发生上述反应，有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.5mol，
m（Cl2）=0.5mol×71g/mol=35.5g，
V=class="stub"m

=class="stub"35.5g

3.17g/L

=11.2L，
转移电子为0.5mol×2×（1-0）=1mol，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L，转移电子为1.0mol．

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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O（1）31.6gKMnO4能使多

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