用数学归纳法证明“”（）时，从“”时，左边应增添的式子是（）A．B．C．D．-高二数学

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• 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．d曲线代表溶液中Br-变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol-化学
• 氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，-化学
• NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是（）A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3-化学
• 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.
• 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2-高一化学
• 若，则对于，．-高二数学
• 在含有ngHNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有n4gHNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n的值不可能是（）A．12.6B．16.8C．18.9D．25.2-化学
• 用数学归纳法证明:的第二步中,当时等式左边与时的等式左边的差等于.-高二数学
• 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1mol•L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（）A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe
• 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）．若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则
• 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[]A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5-高一化学
• 反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成71gCl2，被氧化的HCl是______g．-化学
• 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2
• 下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（）A．3：1B．1：3C．1：1D．3：8-化学
• 在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（）A．4：3B．3：4C．12：7D．7：12-化学
• 图1，2，3，4分别包含1，5，13和25个互不重叠的单位正方形，按同样的方式构造图形，则第个图包含______个互不重叠的单位正方形。图1图2图3图4-高一数学
• （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂是______（填化学式）（3）氨的催化氧化是
• 航空母舰“辽宁舰”将进行一次编队配置科学实验，要求2艘攻击型核潜艇一前一后，2艘驱逐舰和2艘护卫舰分列左、右，同侧不能都是同种舰艇，则舰艇分配方案的方法数为________．(-高二数学
• 对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（）mol．A．23B．103C．2D．43-化学
• FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量
• 氧化还原反应是一类重要的化学反应．（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OA．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．B．参加反应的氧化剂
• 生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4)、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为-高一化学
• 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3
• 4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．-1B．0C．+2D．+3-化学
• 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4molCl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A．SO42-B．SC．SO32-D．S2--化学
• X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件下有如下转化关系：（1）X→W+O2；（2）Z+Y+NaOH→H2O+W；（3）Y+SO2→Z+SO3；（4）Q+Y→Z+H2O；（5）
• 用数学归纳法证明“当n为正偶数时xn－yn能被x＋y整除”第一步应验证n＝________时，命题成立；第二步归纳假设成立应写成____．-高二数学
• 用数学归纳法证明“时，从“到”时，左边应增添的式子是（）．A．B．C．D．-高二数学
• 用数学归纳法证明，从到，左边需要增乘的代数式为（）A．B．C．D．-高二数学
• 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．则Cr元素在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价-化学
• 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl（OH）3+
• 将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol•L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（）A．VB．V2+C．V3+D．VO2+-高一化学
• FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[]A.0.9molB.0.45molC.0.3molD
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为[]A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol-高一化学
• 在某化学反应中，铜离子得到2.408×1023个电子，则可得到铜单质（）A．25.6gB．32gC．12.8gD．38.4g-化学
• 24gSO32-恰好将1.204×1023个XO4-离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4-化学
• 设f(n)＝1＋(n∈N*)，则f(k＋1)－f(k)＝________.-高二数学
• 观察下列不等式……照此规律，第五个不等式为________．-高二数学
• 由下列各个不等式：你能得到一个怎样的一般不等式？并加以证明．-高二数学
• 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应-化学
• 对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（）A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物之比为5：2C．参加反
• 将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．-高一化学
• 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反-高一化学
• 离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O，则m为（）A．2xB．4C．y2D．2-化学
• 下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．-化学
• 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水-化学
• 观察下列数表：根据以上排列规律，数表中第行中所有数的和为。-高一数学
• 由下列不等式：，，，，，你能得到一个怎样的一般不等式？并加以证明．-高二数学
• 用数学归纳法证明“当n为正奇数时，xn＋yn能被x＋y整除”的第二步是()．A．假使n＝2k＋1时正确，再推n＝2k＋3正确B．假使n＝2k－1时正确，再推n＝2k＋1正确C．假使n＝k时正确，再推n
• 设实数，整数，.（1）证明：当且时，；（2）数列满足，，证明：.-数学