航空母舰“辽宁舰”将进行一次编队配置科学实验，要求2艘攻击型核潜艇一前一后，2艘驱逐舰和2艘护卫舰分列左、右，同侧不能都是同种舰艇，则舰艇分配方案的方法数为________．(-高二数学

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• FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量
• 氧化还原反应是一类重要的化学反应．（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OA．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．B．参加反应的氧化剂
• 生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4)、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为-高一化学
• 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3
• 4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．-1B．0C．+2D．+3-化学
• 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4molCl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A．SO42-B．SC．SO32-D．S2--化学
• X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件下有如下转化关系：（1）X→W+O2；（2）Z+Y+NaOH→H2O+W；（3）Y+SO2→Z+SO3；（4）Q+Y→Z+H2O；（5）
• 用数学归纳法证明“当n为正偶数时xn－yn能被x＋y整除”第一步应验证n＝________时，命题成立；第二步归纳假设成立应写成____．-高二数学
• 用数学归纳法证明“时，从“到”时，左边应增添的式子是（）．A．B．C．D．-高二数学
• 用数学归纳法证明，从到，左边需要增乘的代数式为（）A．B．C．D．-高二数学
• 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．则Cr元素在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价-化学
• 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl（OH）3+
• 将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol•L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（）A．VB．V2+C．V3+D．VO2+-高一化学
• FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[]A.0.9molB.0.45molC.0.3molD
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为[]A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol-高一化学
• 在某化学反应中，铜离子得到2.408×1023个电子，则可得到铜单质（）A．25.6gB．32gC．12.8gD．38.4g-化学
• 24gSO32-恰好将1.204×1023个XO4-离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4-化学
• 设f(n)＝1＋(n∈N*)，则f(k＋1)－f(k)＝________.-高二数学
• 观察下列不等式……照此规律，第五个不等式为________．-高二数学
• 由下列各个不等式：你能得到一个怎样的一般不等式？并加以证明．-高二数学
• 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应-化学
• 对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（）A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物之比为5：2C．参加反
• 将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．-高一化学
• 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反-高一化学
• 离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O，则m为（）A．2xB．4C．y2D．2-化学
• 下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．-化学
• 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水-化学
• 观察下列数表：根据以上排列规律，数表中第行中所有数的和为。-高一数学
• 由下列不等式：，，，，，你能得到一个怎样的一般不等式？并加以证明．-高二数学
• 用数学归纳法证明“当n为正奇数时，xn＋yn能被x＋y整除”的第二步是()．A．假使n＝2k＋1时正确，再推n＝2k＋3正确B．假使n＝2k－1时正确，再推n＝2k＋1正确C．假使n＝k时正确，再推n
• 设实数，整数，.（1）证明：当且时，；（2）数列满足，，证明：.-数学
• 设数列{an}满足a1＝3，an＋1＝an2－2nan＋2，n＝1,2,3，…(1)求a2，a3，a4的值，并猜想数列{an}的通项公式(不需证明)；(2)记Sn为数列{an}的前n项和，试求使得Sn
• 用数学归纳法证明≥n(a，b是非负实数，n∈N＋)时，假设n＝k命题成立之后，证明n＝k＋1命题也成立的关键是________________．-高二数学
• 已知数列{an}满足a1＝2，an＋1＝(n∈N*)，则a3＝________，a1·a2·a3·…·a2014＝________.-高三数学
• 已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子-
• 在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）A．2：8B．5：3C．5：8D．5：4-化学
• 将m1g锌加到m2g20%的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是[]A．B．C．D．-高一化学
• 向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量[]A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9m
• 设且，证明：．-高三数学
• 某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下
• 用数学归纳法证明“n3＋(n＋1)3＋(n＋2)3，(n∈N＋)能被9整除”，要利用归纳法假设证n＝k＋1时的情况，只需展开()．A．(k＋3)3B．(k＋2)3C．(k＋1)3D．(k＋1)3＋(k
• 已知H2S和SO2反应生成S和H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______③现有H2S和SO2混合气-化学
• 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3molXO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4B．+3C．+2D．+1-化学
• 在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（）A．1：10B．10：1C．3：5D．5：3-化学
• 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+．且知100mLc（A2On2-）=0.3mol•L-1的溶液与150mLc（B2-）=0.6mol•L-1
• 取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2充分反应，则被氧化的Br-的物质的量是（）A．0B．0.01molC．0.02molD．0.04
• 已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰
• 下面四个判断中，正确的是()A．式子1＋k＋k2＋…＋kn(n∈N*)中，当n＝1时式子值为1B．式子1＋k＋k2＋…＋kn－1(n∈N*)中，当n＝1时式子值为1＋kC．式子1＋＋…＋(n∈N*)中
• 平面内有n(n∈N＋，n≥2)条直线，其中任何两条不平行，任何三条不过同一点，证明：交点的个数f(n)＝.-高二数学
• 已知函数f(x)=x3-x,数列{an}满足条件:a1≥1,an+1≥f'(an+1).试比较+++…+与1的大小,并说明理由.-高二数学