在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（）A．0.0075mol•L

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• 2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．求原硝酸溶-化学
• 11.87g金属锡跟l00mLl2mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（
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• 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．d曲线代表溶液中Br-变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol-化学
• 氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，-化学
• NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是（）A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3-化学
• 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.
• 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2-高一化学
• 若，则对于，．-高二数学
• 在含有ngHNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有n4gHNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n的值不可能是（）A．12.6B．16.8C．18.9D．25.2-化学
• 用数学归纳法证明:的第二步中,当时等式左边与时的等式左边的差等于.-高二数学
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