mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（）A．m64molB．m32molC．98V22.4gD．64m22.4g-高一化学

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• 给出四个等式：（1）写出第个等式，并猜测第（）个等式；（2）用数学归纳法证明你猜测的等式.-高二数学
• 观察等式：，，,根据以上规律，写出第四个等式为：__________．-高二数学
• 铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了2molFe，
• 已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2
• 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（）A．0.0075mol•L
• 在氨的催化氧化反应4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O中，氧化剂是______．（填化学式）；若反应中转移10mol电子，则消耗NH3的物质的量是______mol．-高一化学
• 工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是______，发生氧化反应的物质是______．（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量
• 2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．求原硝酸溶-化学
• 11.87g金属锡跟l00mLl2mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（
• 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是____
• 用数学归纳法证明“”（）时，从“”时，左边应增添的式子是（）A．B．C．D．-高二数学
• 在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）A．1molB．12molC．23molD．13mol-化学
• 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．d曲线代表溶液中Br-变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol-化学
• 氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，-化学
• NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是（）A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3-化学
• 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.
• 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2-高一化学
• 若，则对于，．-高二数学
• 在含有ngHNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有n4gHNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n的值不可能是（）A．12.6B．16.8C．18.9D．25.2-化学
• 用数学归纳法证明:的第二步中,当时等式左边与时的等式左边的差等于.-高二数学
• 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1mol•L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（）A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe
• 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）．若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则
• 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[]A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5-高一化学
• 反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成71gCl2，被氧化的HCl是______g．-化学
• 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2
• 下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（）A．3：1B．1：3C．1：1D．3：8-化学
• 在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（）A．4：3B．3：4C．12：7D．7：12-化学
• 图1，2，3，4分别包含1，5，13和25个互不重叠的单位正方形，按同样的方式构造图形，则第个图包含______个互不重叠的单位正方形。图1图2图3图4-高一数学
• （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂是______（填化学式）（3）氨的催化氧化是
• 航空母舰“辽宁舰”将进行一次编队配置科学实验，要求2艘攻击型核潜艇一前一后，2艘驱逐舰和2艘护卫舰分列左、右，同侧不能都是同种舰艇，则舰艇分配方案的方法数为________．(-高二数学
• 对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（）mol．A．23B．103C．2D．43-化学
• FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量
• 氧化还原反应是一类重要的化学反应．（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OA．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．B．参加反应的氧化剂
• 生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4)、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为-高一化学
• 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3
• 4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．-1B．0C．+2D．+3-化学
• 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4molCl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A．SO42-B．SC．SO32-D．S2--化学
• X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件下有如下转化关系：（1）X→W+O2；（2）Z+Y+NaOH→H2O+W；（3）Y+SO2→Z+SO3；（4）Q+Y→Z+H2O；（5）
• 用数学归纳法证明“当n为正偶数时xn－yn能被x＋y整除”第一步应验证n＝________时，命题成立；第二步归纳假设成立应写成____．-高二数学
• 用数学归纳法证明“时，从“到”时，左边应增添的式子是（）．A．B．C．D．-高二数学
• 用数学归纳法证明，从到，左边需要增乘的代数式为（）A．B．C．D．-高二数学
• 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．则Cr元素在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价-化学
• 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl（OH）3+
• 将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol•L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（）A．VB．V2+C．V3+D．VO2+-高一化学
• FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[]A.0.9molB.0.45molC.0.3molD
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• 24gSO32-恰好将1.204×1023个XO4-离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4-化学
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