（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）-高一化学

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（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为             。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式                         。
（3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程                        。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
                                                         （填酸的化学式）。
（5）⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为          （用元素符号表示）。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是              （填编号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

(10分) (1)

(2) Al , Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
(3)

(4) HClO4 (5) S2- >Cl->K+ (6) 镁, bc

考查元素周期表都结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）中化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，其原子结构示意图为

。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能溶于盐酸中，方程式为Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O。
（3）镁和氯气形成的是离子键，其形成过程为

。
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物中酸性。由于F没有含氧酸，所以应是高氯酸。
（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以顺序是S2- >Cl->K+。
（6）镁的金属性强于铝的。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
所以答案选bc。

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