解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．熔点：Li>Na>K>RbC．NaF、NaCl、N

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• (6分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。ADEBCFG（1）A单质的收集方法为。（2）上述元素形成的单质中，还原性最强的是（-高一化学
• 元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是-化学
• 有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：(1)哪些是金-化学
• 镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水-高三化学
• 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）A．原子半径C>D>A>BB．原子序数b<a&l
• 下列递变规律正确的是（）A．热稳定性：HCl＞HF＞H2OB．沸点：金刚石＞冰＞干冰C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．元素的最高正化合价：F＞S＞C-高一化学
• 元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可-高一化学
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＜B＜CB.A与-高一化学
• 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物水-高一化学
• 非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方-高一化学
• 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是：（）A．最外层电子排布式为ns2np3B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸-高二化学
• X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．X、Y一定不是同周期元素B．X2+的氧化性一定大于Y+C．由mXa－与nYb+得，m－a=n+bD．若气态氢化-
• 含有4个原子核，10个电子的微粒是：（）A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3-高二化学
• （7分）A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C-高一化学
• （共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
• 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是：()A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型C．α粒子散射：玻尔原子结构模型D．氢原子光谱：卢瑟福原子-高二化学
• 下列各组中的性质比较，正确的是()A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性：HI>H2S>HClD．氧化性
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价+2+3+5、+3、－3－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与
• 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A．HLiNaKB．NaMgAlClC．IBrClFD．FONC-高二化学
• 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素-高一化学
• 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A．LiB．SiC．AlD．K-高一化学
• 符号3Px所代表的含义是：()A．Px轨道上有3个电子B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向C．Px电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道-高二化学
• （12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层-高三化学
• （16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出表中形成化合物种类最多
• 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A．(A-x+n)molB．(A-x-n)molC．(A-x+n)molD．(A-x-n)mol-高一化学
• 下列各组顺序排列不正确的是（）A．离子半径：S2->O2->Na+>Al3+B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．电负性：F>O>Ｎ>
• 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、18、18、18-高一化学
• 下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原-高二化学
• (6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最-高一化学
• （12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周-高二化学
• 甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A．原子半-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z
• （7分）以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）⑴金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。⑵原子半径最大的是，适合作半导体的是-高一化学
• 下列说法中错误的是（）A．元素周期表中有7个主族，7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．氢是原子半径最小的元素D．氧元素位于第2周期ⅥA族-高一化学
• 下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是A．C：1s22s12p3B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px22py2D．Cu：[Ar]3d94s2-高二化学
• A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是A．A的氧化物有多种形式B．B最高价氧化物对应的水化物是一-高一化学
• 下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()A．H2OB．H3C．F3D．-高二化学
• 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A．能量低的电子在离核远的区域运动B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．核外电子是分层运动的-高一化学
• （9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）；阴离-高一化学
• （6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层-高一化学
• 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．
• 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X和Y两种原子最外层都只有两个电子B．X和Y两种原子最外层都只有三个电子C．X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子-高二化学
• 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是A．与互为同素异形体B．的中子数与电子数的差值是78C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D．碘元素位于元-高三化学
• 下列有关项目的比较中，错误的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．稳定性：HBr<HClD．原子半径Na＞Mg-高一化学
• 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。-高一化学
• 根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中也可以归为这一类的是-高一化学
• (12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、____________
• （8分）、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为。Ti-高二化学
• 以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiF4B．BF3C．SF6D．PCl5-高二化学