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> 有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断:(1)哪些是金-化学
有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断:(1)哪些是金-化学
题目简介
有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断:(1)哪些是金-化学
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有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断:
(1)哪些是金属元素?__________。
(2)D与A的简单离子是 __________。
(3)__________元素的氢氧化物碱性最强。
(4)B与D的两原子间能形成的化合物是____________________(写出化学式)。
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)钾、钙、锌 (2) Br-、K+ (3)K (4)CaBr2
A、B位于第四周期,次外层电子数为8。且价电子数依次为1、2,所以A为钾、B为钙。C价电子数为2,且次外层电子数为18,所以位于第ⅡB族为Zn,D价电子数为7,次外层电子数为18,所以为Br。
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元素X、Y、Z的原子序数都小于1
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镭是周期表中第七周期第ⅡA族
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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是()A.原子半径C>D>A>BB.原子序数b<a&l
下列递变规律正确的是()A.热稳定性:HCl>HF>H2OB.沸点:金刚石>冰>干冰C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.元素的最高正化合价:F>S>C-高一化学
元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中不正确的是()A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可-高一化学
短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是()A.原子半径A<B<CB.A与-高一化学
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物水-高一化学
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关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是:()A.最外层电子排布式为ns2np3B.氢化物的通式为RH5C.非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸-高二化学
X、Y均为元素周期表中前18号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.X、Y一定不是同周期元素B.X2+的氧化性一定大于Y+C.由mXa-与nYb+得,m-a=n+bD.若气态氢化-
含有4个原子核,10个电子的微粒是:()A.CH4B.NH4+C.H3O+D.PH3-高二化学
(7分)A、B、C、D四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增,A原子核内仅含有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C-高一化学
(共8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是:()A.电子的发现:道尔顿的原子结构模型B.α粒子散射:卢瑟福原子结构模型C.α粒子散射:玻尔原子结构模型D.氢原子光谱:卢瑟福原子-高二化学
下列各组中的性质比较,正确的是()A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性:HI>H2S>HClD.氧化性
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与
下列各组元素中,第一电离能依次减小的是()A.HLiNaKB.NaMgAlClC.IBrClFD.FONC-高二化学
某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是:A.ⅠA族元素B.第ⅦA元素C.第三周期元素D.金属元素-高一化学
某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的1/2,则该元素的原子是A.LiB.SiC.AlD.K-高一化学
符号3Px所代表的含义是:()A.Px轨道上有3个电子B.第三电子层Px轨道有3个伸展方向C.Px电子云有3个伸展方向D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道-高二化学
(12分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层-高三化学
(16分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下列问题:族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)画出表中形成化合物种类最多
元素R的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则wgRn-所含中子的物质的量为A.(A-x+n)molB.(A-x-n)molC.(A-x+n)molD.(A-x-n)mol-高一化学
下列各组顺序排列不正确的是()A.离子半径:S2->O2->Na+>Al3+B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3C.电负性:F>O>N>
在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、18、18、18-高一化学
下表二为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原-高二化学
(6分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B原子的最外层只有一个电子,C的原子结构示意图为,D在同周期元素中原子半径最-高一化学
(12分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素;W在同周-高二化学
甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素,原子序数依次增大,乙为地壳含量最多的元素,乙和丙同主族,甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性,则下列说法中正确的是A.原子半-高三化学
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z
(7分)以短周期元素回答下列有关问题(稀有气体元素除外)(填相应的元素符号或物质的化学式)⑴金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是。⑵原子半径最大的是,适合作半导体的是-高一化学
下列说法中错误的是()A.元素周期表中有7个主族,7个副族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA族-高一化学
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是A.C:1s22s12p3B.N:1s22s32p2C.O:1s22s22px22py2D.Cu:[Ar]3d94s2-高二化学
A、B、C为短周期元素,在周期表中如图所示:A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是A.A的氧化物有多种形式B.B最高价氧化物对应的水化物是一-高一化学
下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()A.H2OB.H3C.F3D.-高二化学
下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A.能量低的电子在离核远的区域运动B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.核外电子是分层运动的-高一化学
(9分)下图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A~Q14种元素,试回答下列问题:(1)在上表所列出的短周期元素中(填具体物质化学式)原子半径最小的是(除稀有气体元素);阴离-高一化学
(6分)A、B、C和D等4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层-高一化学
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.
下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是()A.X和Y两种原子最外层都只有两个电子B.X和Y两种原子最外层都只有三个电子C.X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子-高二化学
2011年3月日本福岛核电站发生泄漏,产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是A.与互为同素异形体B.的中子数与电子数的差值是78C.在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D.碘元素位于元-高三化学
下列有关项目的比较中,错误的是()A.酸性:H2SO4>HClO4B.氧化性:Fe3+>Fe2+C.稳定性:HBr<HClD.原子半径Na>Mg-高一化学
某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.molB.molC.molD.mol-高一化学
某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为;HXR的化学式为。-高一化学
根据下图微粒结构示意图的共同特征,可以把三种微粒归为一类。下列微粒中也可以归为这一类的是-高一化学
(12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31,且能形成XY2型的化合物。回答下列问题:(1)若X、Y均为非金属元素,写出你所知道的XY2的化学式________________、____________
(8分)、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为。Ti-高二化学
以下各粒子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.SiF4B.BF3C.SF6D.PCl5-高二化学
(10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图:(答题时,X、Y、Z用所对应的元素符号表示)(1)x元素的单质分子式是_______,单质是_______晶体。(2)自然界中存在一种仅含钙与-高
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反-高一化学
某元素的原子结构示意图为,则该元素的位置为()A.第3周期,第ⅤA族B.第2周期,第ⅤA族C.第3周期,第ⅣA族D.第2周期,第ⅠA族-高一化学
(10分)五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1;B.1s22s22p4;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p2E.[Ar]3d104s1。(用元素符号作答)(1)元素的第
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有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断:(1)哪些是金-化学
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(1)哪些是金属元素?__________。
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