某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A．LiB．SiC．AlD．K-高一化学

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• （12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层-高三化学
• （16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出表中形成化合物种类最多
• 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A．(A-x+n)molB．(A-x-n)molC．(A-x+n)molD．(A-x-n)mol-高一化学
• 下列各组顺序排列不正确的是（）A．离子半径：S2->O2->Na+>Al3+B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．电负性：F>O>Ｎ>
• 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、18、18、18-高一化学
• 下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原-高二化学
• (6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最-高一化学
• （12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周-高二化学
• 甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A．原子半-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z
• （7分）以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）⑴金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。⑵原子半径最大的是，适合作半导体的是-高一化学
• 下列说法中错误的是（）A．元素周期表中有7个主族，7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．氢是原子半径最小的元素D．氧元素位于第2周期ⅥA族-高一化学
• 下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是A．C：1s22s12p3B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px22py2D．Cu：[Ar]3d94s2-高二化学
• A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是A．A的氧化物有多种形式B．B最高价氧化物对应的水化物是一-高一化学
• 下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()A．H2OB．H3C．F3D．-高二化学
• 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A．能量低的电子在离核远的区域运动B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．核外电子是分层运动的-高一化学
• （9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）；阴离-高一化学
• （6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层-高一化学
• 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．
• 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X和Y两种原子最外层都只有两个电子B．X和Y两种原子最外层都只有三个电子C．X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子-高二化学
• 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是A．与互为同素异形体B．的中子数与电子数的差值是78C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D．碘元素位于元-高三化学
• 下列有关项目的比较中，错误的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．稳定性：HBr<HClD．原子半径Na＞Mg-高一化学
• 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。-高一化学
• 根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中也可以归为这一类的是-高一化学
• (12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、____________
• （8分）、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为。Ti-高二化学
• 以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiF4B．BF3C．SF6D．PCl5-高二化学
• （10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）x元素的单质分子式是_______，单质是_______晶体。（2）自然界中存在一种仅含钙与-高
• 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反-高一化学
• 某元素的原子结构示意图为，则该元素的位置为（）A．第3周期，第ⅤA族B．第2周期，第ⅤA族C．第3周期，第ⅣA族D．第2周期，第ⅠA族-高一化学
• （10分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）（1）元素的第
• 国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是A．只有第2列元素的原子最外-高三化学
• （7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变-高二化学
• 下列比较关系与排列顺序错误的是（）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径O2-＞
• 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是-高一化学
• 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为-高一化
• 下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半径：Cl>SC．金属性：K>NaD．热稳定性：NH3>PH3-高一化学
• 下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（）A．原子序数依次增加B．原子核外电子层数依次增加C．原子得电子能力逐渐减弱D．金属性逐渐增加-高一化学
• 常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为14-高二化学
• 下列金属元素的单质中还原性最强的是A．KB．NaC．AlD．Mg-高二化学
• 下列不是元素电负性应用的是（）A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度-高二化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D与C同-高一化学
• 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是A．与12C的化学性质不相同B．与12C的-高二化学
• (8分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的-高二化学
• 第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数-高二化学
• （10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数
• 下列说法正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞
• (每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2-高二化学
• (每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是。⑵第三周期内，-高二化学