优课网
首页
数学
语文
英语
化学
物理
政治
历史
生物
首页
> (12分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素;W在同周-高二化学
(12分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素;W在同周-高二化学
题目简介
(12分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素;W在同周-高二化学
题目详情
(12分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:
①X元素原子价电子排布式为ns
2
np
2
,且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W在同周期中原子半径最小,在W原子的电子排布中,
p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表(kJ/mol):
I
1
I
2
I
3
I
4
……
496
4562
6912
9540
……
请回答:
(1)Z
2
Y
2
的电子式为___________, Z
2
Y
2
与水反应的化学方程式
(2)X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为________ ,空间构型为________
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,硬度最大、熔点最高的是_____________ (填名称); XW
4
的结构式为_______________
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(每空2分共12分)
(1)
(2) 分子晶体 直线形 (3)金刚石
根据①可知X是第ⅣA元素,因此是碳元素。地壳中含量最高的是氧元素,则Y是氧元素。根据Z的电离能可知,Z是第IA元素。又因为Z的原子序数大于氧元素的,所以Z是短周期中的钠元素。同周期元素中原子半径最小的是第ⅦA元素。又因为W原子序数大于钠的,所以W是氯元素。
(1)过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物,和水反应生成氢氧化钠和氧气。
(2)碳元素的稳定氧化物是CO2,由于碳原子没有孤对电子,所以是直线型结构,属于分子晶体。
(3)金刚石是原子晶体,熔沸点最高。结构式是指用1根短线表示一对电子对的式子,所以四氯化碳的结构式为
上一篇 :
(6分)A、B、C、D四种短周期元
下一篇 :
甲、乙、丙、丁四种短周期主族
搜索答案
更多内容推荐
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z
(7分)以短周期元素回答下列有关问题(稀有气体元素除外)(填相应的元素符号或物质的化学式)⑴金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是。⑵原子半径最大的是,适合作半导体的是-高一化学
下列说法中错误的是()A.元素周期表中有7个主族,7个副族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA族-高一化学
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是A.C:1s22s12p3B.N:1s22s32p2C.O:1s22s22px22py2D.Cu:[Ar]3d94s2-高二化学
A、B、C为短周期元素,在周期表中如图所示:A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是A.A的氧化物有多种形式B.B最高价氧化物对应的水化物是一-高一化学
下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()A.H2OB.H3C.F3D.-高二化学
下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A.能量低的电子在离核远的区域运动B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.核外电子是分层运动的-高一化学
(9分)下图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A~Q14种元素,试回答下列问题:(1)在上表所列出的短周期元素中(填具体物质化学式)原子半径最小的是(除稀有气体元素);阴离-高一化学
(6分)A、B、C和D等4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层-高一化学
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.
下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是()A.X和Y两种原子最外层都只有两个电子B.X和Y两种原子最外层都只有三个电子C.X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子-高二化学
2011年3月日本福岛核电站发生泄漏,产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是A.与互为同素异形体B.的中子数与电子数的差值是78C.在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D.碘元素位于元-高三化学
下列有关项目的比较中,错误的是()A.酸性:H2SO4>HClO4B.氧化性:Fe3+>Fe2+C.稳定性:HBr<HClD.原子半径Na>Mg-高一化学
某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.molB.molC.molD.mol-高一化学
某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为;HXR的化学式为。-高一化学
根据下图微粒结构示意图的共同特征,可以把三种微粒归为一类。下列微粒中也可以归为这一类的是-高一化学
(12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31,且能形成XY2型的化合物。回答下列问题:(1)若X、Y均为非金属元素,写出你所知道的XY2的化学式________________、____________
(8分)、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为。Ti-高二化学
以下各粒子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.SiF4B.BF3C.SF6D.PCl5-高二化学
(10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图:(答题时,X、Y、Z用所对应的元素符号表示)(1)x元素的单质分子式是_______,单质是_______晶体。(2)自然界中存在一种仅含钙与-高
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反-高一化学
某元素的原子结构示意图为,则该元素的位置为()A.第3周期,第ⅤA族B.第2周期,第ⅤA族C.第3周期,第ⅣA族D.第2周期,第ⅠA族-高一化学
(10分)五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1;B.1s22s22p4;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p2E.[Ar]3d104s1。(用元素符号作答)(1)元素的第
国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为18列。按这个规定,下列说法错误的是A.只有第2列元素的原子最外-高三化学
(7分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变-高二化学
下列比较关系与排列顺序错误的是()A.酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HFD.半径O2->
目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是-高一化学
下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为-高一化
下列各组性质的比较中,不正确的是A.碱性:NaOH>Mg(OH)2B.原子半径:Cl>SC.金属性:K>NaD.热稳定性:NH3>PH3-高一化学
下列变化中,符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是()A.原子序数依次增加B.原子核外电子层数依次增加C.原子得电子能力逐渐减弱D.金属性逐渐增加-高一化学
常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A.中子数为14B.质子数为14C.核外电子数为14D.质量数为14-高二化学
下列金属元素的单质中还原性最强的是A.KB.NaC.AlD.Mg-高二化学
下列不是元素电负性应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素的化合价C.判断化学键类型D.判断化合物的溶解度-高二化学
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D与C同-高一化学
最近医学界通过放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是A.与12C的化学性质不相同B.与12C的-高二化学
(8分)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的-高二化学
第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数-高二化学
(10分)短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数
下列说法正确的是()①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>
(每空2分,共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2-高二化学
(每空2分,共12分)推断下列化合物的化学式:⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是;若XY2是共价化合物其化学式是。⑵第三周期内,-高二化学
(每空2分,共14分)根据已学知识,请你回答下列问题:(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:__________。(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_____-高二
(6分)写出下列各粒子的化学式(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子阴离子是(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是阳离子是(3)由3个原子组成的具有18个电子分子是(4)由5个-高一化学
在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是-高二化学
某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是A.质子数为7B.最外层电子数为2c.核外电子数为7D.核外有3个电子层-高二化学
某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧,得到M2O33.4g,已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是()A.第2周期ⅢA族B.第2周期ⅥA族C.第3周期ⅤA族D.第3-高
基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A.1种B.2种C.3种D.8种-高二化学
下列有关叙述正确的是()A.元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B.H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C.已知114号元素的一种核素的质量数为2-高一化学
原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是()A.XO4-B.XO32-C.XO42-D.XO43--高二化学
(4分)在①6Li②14N③7Li④14C几种核素中:(1)________和________(填序号,下同)互为同位素。(2)________和________的质量数相等,但不能互称同位素。-高一
返回顶部
题目简介
(12分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素;W在同周-高二化学
题目详情
①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W在同周期中原子半径最小,在W原子的电子排布中,
p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表(kJ/mol):
(1)Z2Y2的电子式为___________, Z2Y2与水反应的化学方程式
(2)X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为________ ,空间构型为________
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,硬度最大、熔点最高的是_____________ (填名称); XW4的结构式为_______________
答案
(1)
(2) 分子晶体 直线形 (3)金刚石
(1)过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物,和水反应生成氢氧化钠和氧气。
(2)碳元素的稳定氧化物是CO2,由于碳原子没有孤对电子,所以是直线型结构,属于分子晶体。
(3)金刚石是原子晶体,熔沸点最高。结构式是指用1根短线表示一对电子对的式子,所以四氯化碳的结构式为