下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为2-高一化学

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• （4分）在①6Li②14N③7Li④14C几种核素中：（1）________和________（填序号，下同）互为同位素。（2）________和________的质量数相等，但不能互称同位素。-高一
• 下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是A．氟B．氯C．溴D．碘-高一化学
• 下列各原子或离子的电子排列式正确的是（）A．Ca→1s22s22p63s23p63d2B．O2¯→1s22s22p6C．Cl¯→1s22s22p63s23p5D．Fe→1s22s2
• （11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外-高二化学
• 电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()A．位于Ⅷ族B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素-高二化学
• （8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是，它们原子最外层上的电子数目都是。该族元素氢化物的通式是，最高价氧化物的通式是。该族元素氢化物的水溶液显，最高价氧化物的水化-高一化学
• 下列有关元素周期表(律)说法正确的是A．最外层有两个电子的原子一定在IIA族B．IA族均为碱金属C．同一周期核电荷数越大原子半径越大D．同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越-高一化学
• 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2B．XeF2C．BF3D．SF6-高二化学
• 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氦（He）的-高二化学
• （8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的M层上成对电子与未成-高二化学
• （11分）根据信息回答下列问题：（1）上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。①最高价氧化物的水化-高二化学
• 下列结论错误的是（）A．氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4B．微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－C．酸性：H2SO4>CH3COO
• -化学
• （12分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数-高一化学
• 某元素X的气态氢化物的化学式为XH4，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4-高一化学
• 日本3.11地震导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检出了放射性物质I。I发射的射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。下列有关IIII的说法中-高一化学
• 下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的单质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．原子核内有12个质子的元素-高一化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为；（2）元素的非金属性：QW（填“＞”或“＜”）；（3）-高一化学
• 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素B．用石墨电极电解含有一定量H218­O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子C．20-高一化
• 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯-高二化学
• A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是（）AA、B、C中可能-高二化学
• (10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与-高一化学
• 下列递变规律正确的是A．热稳定性：HCl>HF>H2OB．元素的最高正化合价：F>S>C>KC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．沸点：金刚石
• 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B．外围电子排布式为3s23p2的元素C．第三周期、有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充-高二化学
• 下列粒子半径的比较中，正确的是A．Na＋>NaB．Cl->ClC．Ca2+>Cl-D．Mg>Na-高二化学
• A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B、C为同周期相邻元素，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物。下列说法正确的是A.A、B、C元素非金属性由强-高一化学
• 下列说法正确的是()A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为s
• （10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同-高一化学
• 已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A．0.80×1010mB．1.10×1010mC．1.20×1
• 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是()选项客观事实理论解释A．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B．酸性：HClO-高二化学
• 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大-高二化学
• 下列价电子表示正确的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y：4d15s2D．26Fe：3d54s2-高二化学
• 下列各组微粒的半径比较中，正确的是①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③P＜S＜ClA．①B．③C．①③D．②③-高一化学
• 如下表所示，上、下两横行分别是含碳、含氮的物质。纵行，如CH4、互为等电子体（原子数相同、电子数相同）。请在表中空格里填入四种相关物质的化学式。CH4N2-化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述不正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．X单质在空气
• 关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C-高二化学
• 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A．18O2中含18个中子B．18O与16O中子数不同C．N5和N2互为同位素D．2N5="5"N
• 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（）A．B．C．D．-高一化学
• X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z可以都是金属XYZB．原子半径Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞XD．X、Y、Z可形成分-化学
• 朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是A．原子核内中子和质子数均为92B．原子核外电子数为92，核内中子数为143C．原子质量为原子的235倍D．与是两种不同的元素-高一化学
• 下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）A．C、H、OB．N、H、OC．Na、Mg、ClD．Na、Mg、O-高一化学
• 下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体C．红磷与白磷互为同素异形体D．H2O与D2O互为同位素-高一化学
• 已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是()A．X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价B．若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于XC．若X、Y均为非金属元素-高二化学
• (10分)(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。A．aB．bC．cD．d(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQA．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ-高一化
• 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也-高二化学
• 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO3-高一化学
• 下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞SD．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S-高一化学
• 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硼和氦B．碳和镁C．氯和碳D．铍和氧-高一化学
• （16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在-化学