下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯-高二化学

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• (10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与-高一化学
• 下列递变规律正确的是A．热稳定性：HCl>HF>H2OB．元素的最高正化合价：F>S>C>KC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．沸点：金刚石
• 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B．外围电子排布式为3s23p2的元素C．第三周期、有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充-高二化学
• 下列粒子半径的比较中，正确的是A．Na＋>NaB．Cl->ClC．Ca2+>Cl-D．Mg>Na-高二化学
• A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B、C为同周期相邻元素，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物。下列说法正确的是A.A、B、C元素非金属性由强-高一化学
• 下列说法正确的是()A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为s
• （10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同-高一化学
• 已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A．0.80×1010mB．1.10×1010mC．1.20×1
• 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是()选项客观事实理论解释A．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B．酸性：HClO-高二化学
• 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大-高二化学
• 下列价电子表示正确的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y：4d15s2D．26Fe：3d54s2-高二化学
• 下列各组微粒的半径比较中，正确的是①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③P＜S＜ClA．①B．③C．①③D．②③-高一化学
• 如下表所示，上、下两横行分别是含碳、含氮的物质。纵行，如CH4、互为等电子体（原子数相同、电子数相同）。请在表中空格里填入四种相关物质的化学式。CH4N2-化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述不正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．X单质在空气
• 关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C-高二化学
• 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A．18O2中含18个中子B．18O与16O中子数不同C．N5和N2互为同位素D．2N5="5"N
• 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（）A．B．C．D．-高一化学
• X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z可以都是金属XYZB．原子半径Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞XD．X、Y、Z可形成分-化学
• 朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是A．原子核内中子和质子数均为92B．原子核外电子数为92，核内中子数为143C．原子质量为原子的235倍D．与是两种不同的元素-高一化学
• 下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）A．C、H、OB．N、H、OC．Na、Mg、ClD．Na、Mg、O-高一化学
• 下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体C．红磷与白磷互为同素异形体D．H2O与D2O互为同位素-高一化学
• 已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是()A．X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价B．若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于XC．若X、Y均为非金属元素-高二化学
• (10分)(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。A．aB．bC．cD．d(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQA．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ-高一化
• 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也-高二化学
• 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO3-高一化学
• 下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞SD．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S-高一化学
• 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硼和氦B．碳和镁C．氯和碳D．铍和氧-高一化学
• （16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在-化学
• 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是（）元素NaMgAlSiPSClK电负性-高二化学
• X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，下列有关X、Y的叙述正确的是()A．X与Y的原子序数差可能为1BY的最高正价与最低负价的绝对值的差为4C该物质中X原子的半径一定大于Y原子D．该化合-高二化学
• 第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（）种。A．1B．2C．3D．4-高二化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(
• 在下面的电子结构中，属于P区的元素是A．2s2B．3d34s2C．3d104s2D．2s22p3-高二化学
• （11分）如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：⑴写出它们的元素符号：A______B______C______D______
• 下列元素中，非金属性最强的是A．硅B．磷C．硫D．氯-高一化学
• 张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构-高一化学
• 某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7B．8C．9D．17-高一化学
• 下列元素属于卤族元素的是（）A．FB．PCHeD．Li-高一化学
• 下列元素中，属于第三周期的是（）A．氢B．碳C．氧D．氯-高一化学
• 下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是()A．F-、Na+、Al3+、Cl-B．S2-、K+、O2-、Na+C．Br-、Br、Cl、SD．Mg、Ca、K、Na-高二化学
• 与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由难到易)不符合的是A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱C．氢氧化物的碱性D．氧化性的强弱-高一化学
• 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是()A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导-高一化学
• （6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z4964562691
• A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径大小：A＜B-高一化学
• （14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式。（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是。（3）元素④的第一电离能（填“>-高二化学
• （3分）下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）⑴元素的种类取决于；⑵原子的质量数主要由决定；⑶元素的化学性质主要-高一化学
• 图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．SiH4D．PH3-高一化学
• W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之-高一化学
• A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定-高一化学