砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO3-高一化学

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• 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硼和氦B．碳和镁C．氯和碳D．铍和氧-高一化学
• （16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在-化学
• 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是（）元素NaMgAlSiPSClK电负性-高二化学
• X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，下列有关X、Y的叙述正确的是()A．X与Y的原子序数差可能为1BY的最高正价与最低负价的绝对值的差为4C该物质中X原子的半径一定大于Y原子D．该化合-高二化学
• 第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（）种。A．1B．2C．3D．4-高二化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(
• 在下面的电子结构中，属于P区的元素是A．2s2B．3d34s2C．3d104s2D．2s22p3-高二化学
• （11分）如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：⑴写出它们的元素符号：A______B______C______D______
• 下列元素中，非金属性最强的是A．硅B．磷C．硫D．氯-高一化学
• 张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构-高一化学
• 某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7B．8C．9D．17-高一化学
• 下列元素属于卤族元素的是（）A．FB．PCHeD．Li-高一化学
• 下列元素中，属于第三周期的是（）A．氢B．碳C．氧D．氯-高一化学
• 下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是()A．F-、Na+、Al3+、Cl-B．S2-、K+、O2-、Na+C．Br-、Br、Cl、SD．Mg、Ca、K、Na-高二化学
• 与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由难到易)不符合的是A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱C．氢氧化物的碱性D．氧化性的强弱-高一化学
• 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是()A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导-高一化学
• （6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z4964562691
• A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径大小：A＜B-高一化学
• （14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式。（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是。（3）元素④的第一电离能（填“>-高二化学
• （3分）下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）⑴元素的种类取决于；⑵原子的质量数主要由决定；⑶元素的化学性质主要-高一化学
• 图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．SiH4D．PH3-高一化学
• W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之-高一化学
• A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定-高一化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主-高三化学
• 下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I2-高一化学
• 碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是（）A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类-高一化学
• （9分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（2）请写出Cr元素的核外电子排布式。（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满-高二化学
• 设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此，请填-化学
• 下列微粒半径由大到小的排列是A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2--高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（）A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．-高一化学
• 下列排列顺序正确的是①酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4②热稳定性：H2O>HF>H2S③原子半径：Na>Mg>O④还原性：F－>Cl－>S2－⑤
• 已知N2－-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为A．m(A－X)/AmolB．m(x＋2)/AmolC．m(A－X＋2)/AmolD．m(A－X－2)/Amol-高一化
• 下列说法正确的是（）。A．第4、5、6周期的副族元素均为10个B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18C．相同主族元素的价电子层排布一定相同D．元素周期表中第四周期-高二化学
• 比较下列各组微粒半径，正确的是①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④-高一化学
• 在以下性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D
• （本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原-高一化学
• 已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为（）A．X2YB．X2Y2C．XY2D．XY3-高一化学
• （18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与-高一化学
• （14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层-高一化学
• X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A．n+3B．n+2C．n－6D．n-8-高一化学
• 下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强C．Li、B、Be、C、N、O、F原子序数依次增大D．-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞cC．原-
• 某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R27.27%。对此元素的叙述不正确的是A．RO2为碱性氧化物B．该元素的气态氢化物含H25%C．该元素为碳D．RO2与水反应能生成酸-高一化学
• 某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液-高一化学
• 俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用-高一化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数d>c>b>aB．离子半径C2->D->B+>A2+C
• 性质递变规律中不正确的是（）A．离子半径：K+>Na+>O2->F-B．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4C．熔、沸点：F2<Cl2<
• （14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且-化学
• （10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：（1-高三化学
• 有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单-高二化学