（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原-高一化学

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• （18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与-高一化学
• （14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层-高一化学
• X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A．n+3B．n+2C．n－6D．n-8-高一化学
• 下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强C．Li、B、Be、C、N、O、F原子序数依次增大D．-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞cC．原-
• 某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R27.27%。对此元素的叙述不正确的是A．RO2为碱性氧化物B．该元素的气态氢化物含H25%C．该元素为碳D．RO2与水反应能生成酸-高一化学
• 某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液-高一化学
• 俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用-高一化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数d>c>b>aB．离子半径C2->D->B+>A2+C
• 性质递变规律中不正确的是（）A．离子半径：K+>Na+>O2->F-B．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4C．熔、沸点：F2<Cl2<
• （14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且-化学
• （10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：（1-高三化学
• 有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单-高二化学
• 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是()A．K>Na>LiB．F>O>SC．P>Mg>AlD．C>N>O-高二化学
• A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中-高一化学
• 法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在-高一化学
• 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为A．1B．2C．3D．4-高一化学
• 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF3-高一化学
• 下列叙述中正确的是A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质C．碱金属在自然界中都以游离态存在.-高一化学
• 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13153I的泄漏。下列有关13153I的叙述错误的是A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为131-高一化学
• 世界上第一张元素周期表的作者是A．拉瓦锡B．凯库勒C．门捷列夫D．居里夫人-高一化学
• 镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中显＋2价B．单质遇水反应，放出H2C．氢氧化物碱性比氢氧化钙弱D．碳酸盐难溶-化学
• 下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱D．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强-高二化学
• 在下列元素中，原子半径最小的是A．NB．FC．MgD．Cl-高一化学
• 根据题意回答下列问题①Fe2＋的电子排布式为②基态铜原子简化电子排布式为③Se价电子排布图为④第二周期第一电离能由小到大的次序为⑤铬原子的原子结构示意图为-高二化学
• X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的电负性-高二化学
• (10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数
• ⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是___族，最高正化合价为____，元素名称是_。⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是______区元素，元素符号为_。⑶某元素-高二化
• 元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物-高三化学
• 下列物质性质的比较中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到-高一化学
• 下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有原子
• X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是A．离子化合物Y(XO4)2B．离子化合物Y2X3C．离子化合物Y3-高一化学
• 据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的A．第六周期ⅣA族B．第七周期-高一化学
• 1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（）A．Cl-B．Na+C．O2-D．S2--化学
• 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单-高三化学
• 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr-高二化学
• 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变-高一化学
• 第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达()A．4个B．5个C．6个D．7个-高二化学
• “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10D
• 下列各组微粒中，互为同位素的是A．O2和O3B．和C．D2O和H2OD．和-高一化学
• 我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是A．72B．113C．185D．257-高一化学
• 短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序数依次增大，A和B形成5个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子。D的原子半径最大，A、B、D、E与C形成的-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是A．字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．字母a、c、d、i所代表的元素-高一化学
• (10分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y-高一化学
• 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()RXYZA、X的氢化物比R的氢化物稳定B、原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC、-高一化学
• 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成—1价离子B．从上到下氢化物的酸性减弱C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱-高二化学
• （12分）有A、B、C、D、E、F、G六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素编号相关信息A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B基态时,电子分布在三个能级-高二化学
• (5分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核外最外层电子数是内层电子总数的两倍，C的基态原子中s电子和p电子数相等，D是同周期元素中原子半径最小-高二化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．FeB．MgC．PD．Zn-高二化学
• （10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、-高一化学