2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13153I的泄漏。下列有关13153I的叙述错误的是A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为131-高一化学

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• 镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中显＋2价B．单质遇水反应，放出H2C．氢氧化物碱性比氢氧化钙弱D．碳酸盐难溶-化学
• 下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱D．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强-高二化学
• 在下列元素中，原子半径最小的是A．NB．FC．MgD．Cl-高一化学
• 根据题意回答下列问题①Fe2＋的电子排布式为②基态铜原子简化电子排布式为③Se价电子排布图为④第二周期第一电离能由小到大的次序为⑤铬原子的原子结构示意图为-高二化学
• X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的电负性-高二化学
• (10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数
• ⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是___族，最高正化合价为____，元素名称是_。⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是______区元素，元素符号为_。⑶某元素-高二化
• 元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物-高三化学
• 下列物质性质的比较中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到-高一化学
• 下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有原子
• X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是A．离子化合物Y(XO4)2B．离子化合物Y2X3C．离子化合物Y3-高一化学
• 据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的A．第六周期ⅣA族B．第七周期-高一化学
• 1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（）A．Cl-B．Na+C．O2-D．S2--化学
• 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单-高三化学
• 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr-高二化学
• 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变-高一化学
• 第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达()A．4个B．5个C．6个D．7个-高二化学
• “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10D
• 下列各组微粒中，互为同位素的是A．O2和O3B．和C．D2O和H2OD．和-高一化学
• 我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是A．72B．113C．185D．257-高一化学
• 短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序数依次增大，A和B形成5个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子。D的原子半径最大，A、B、D、E与C形成的-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是A．字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．字母a、c、d、i所代表的元素-高一化学
• (10分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y-高一化学
• 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()RXYZA、X的氢化物比R的氢化物稳定B、原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC、-高一化学
• 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成—1价离子B．从上到下氢化物的酸性减弱C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱-高二化学
• （12分）有A、B、C、D、E、F、G六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素编号相关信息A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B基态时,电子分布在三个能级-高二化学
• (5分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核外最外层电子数是内层电子总数的两倍，C的基态原子中s电子和p电子数相等，D是同周期元素中原子半径最小-高二化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．FeB．MgC．PD．Zn-高二化学
• （10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、-高一化学
• （10分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。（1）B元素符号是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四种元素中-
• 有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．c、a、bB．a、-高一化学
• 已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（）A原子B分子C阳离子D阴离子-高一化学
• （10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的-高一化学
• （9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3[+2+6、-2-2①L元素的名称是___
• （13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdefghi4jk（1）写出下列元素符号：d______、i__
• 下列说法正确的是（）A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图-高二化学
• HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是()A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜H
• 下列各组物质中互为同位素的A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2-高一化学
• 科学家近期发现2种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第-高一化学
• -化学
• 构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d
• （6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质-高一化学
• A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的（A）ⅣA、ⅥA（B）ⅥA、ⅦA（C）VA、ⅥA（D）ⅡA、ⅦA-高一化学
• 若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是A．-高一化学
• (11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与-高二化学
• 下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强-高一化学
• X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是：A．XH4B．H2XC．XH3D．HX-高一化学
• 比较下列各组性质，其中错误的是A．还原性：S2-<Cl-<F-B．稳定性：HF>HCl>H2SC．碱性：KOH<NaOH<Al（OH）3D．还原性：K>Na&
• 下列微粒之间，属于同位素的是；属于同素异形体的是；属于同分异构体的是；固体时属于同种晶体类型的是。A.正丁烷与异丁烷、B.红磷与白磷、C.氕与氚、D.氯化钠与干冰、E-高一化学
• 下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C.通常条件下，化学性质非常不活-高一化学