1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（）A．Cl-B．Na+C．O2-D．S2--化学

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• 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr-高二化学
• 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变-高一化学
• 第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达()A．4个B．5个C．6个D．7个-高二化学
• “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10D
• 下列各组微粒中，互为同位素的是A．O2和O3B．和C．D2O和H2OD．和-高一化学
• 我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是A．72B．113C．185D．257-高一化学
• 短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序数依次增大，A和B形成5个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子。D的原子半径最大，A、B、D、E与C形成的-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是A．字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．字母a、c、d、i所代表的元素-高一化学
• (10分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y-高一化学
• 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()RXYZA、X的氢化物比R的氢化物稳定B、原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC、-高一化学
• 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成—1价离子B．从上到下氢化物的酸性减弱C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱-高二化学
• （12分）有A、B、C、D、E、F、G六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素编号相关信息A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B基态时,电子分布在三个能级-高二化学
• (5分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核外最外层电子数是内层电子总数的两倍，C的基态原子中s电子和p电子数相等，D是同周期元素中原子半径最小-高二化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．FeB．MgC．PD．Zn-高二化学
• （10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、-高一化学
• （10分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。（1）B元素符号是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四种元素中-
• 有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．c、a、bB．a、-高一化学
• 已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（）A原子B分子C阳离子D阴离子-高一化学
• （10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的-高一化学
• （9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3[+2+6、-2-2①L元素的名称是___
• （13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdefghi4jk（1）写出下列元素符号：d______、i__
• 下列说法正确的是（）A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图-高二化学
• HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是()A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜H
• 下列各组物质中互为同位素的A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2-高一化学
• 科学家近期发现2种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第-高一化学
• -化学
• 构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d
• （6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质-高一化学
• A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的（A）ⅣA、ⅥA（B）ⅥA、ⅦA（C）VA、ⅥA（D）ⅡA、ⅦA-高一化学
• 若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是A．-高一化学
• (11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与-高二化学
• 下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强-高一化学
• X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是：A．XH4B．H2XC．XH3D．HX-高一化学
• 比较下列各组性质，其中错误的是A．还原性：S2-<Cl-<F-B．稳定性：HF>HCl>H2SC．碱性：KOH<NaOH<Al（OH）3D．还原性：K>Na&
• 下列微粒之间，属于同位素的是；属于同素异形体的是；属于同分异构体的是；固体时属于同种晶体类型的是。A.正丁烷与异丁烷、B.红磷与白磷、C.氕与氚、D.氯化钠与干冰、E-高一化学
• 下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C.通常条件下，化学性质非常不活-高一化学
• 19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡-高一化学
• 已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码XYZ原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0物质A由X、Y构成，B、C、-高三化学
• 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱-高二化学
• （15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3⑧⑨④⑤⑥⑦4⑩（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是；第一电离能最
• X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（）A．XY2B．XY3C．XYD．X2Y-高一化学
• 下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是A．BF3B．CH4C．PCl5D．SCl2-高一化学
• 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是A．10B20是一种新的化合物B．10B20的中子数和核外电子数相等C．10B和10B20互为同位素D．10B和11B互为同位素-高一
• 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是A．77B．286C．191D．11-高
• 在元素周期表中，已知的化合物种类最多的是A．过渡元素的化合物B．VIA族元素的化合物C．IVA族元素的化合物D．IIIA族元素的化合物-高二化学
• （10分）下表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是，氧化性最
• 关于对1H、2H、3H的认识正确的是：A．都是H2的同位素B．各是一种核素C．互称同素异形体D．化学性质不同-高一化学
• （11分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a)A(b)B(c)C(d)D（3）在此表中所含-高一化
• 下列排列顺序正确的是：A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-B．稳定性：HBr>HCl>HFC．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4D．金属性：Na>
• 已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C