19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡-高一化学

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• 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱-高二化学
• （15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3⑧⑨④⑤⑥⑦4⑩（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是；第一电离能最
• X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（）A．XY2B．XY3C．XYD．X2Y-高一化学
• 下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是A．BF3B．CH4C．PCl5D．SCl2-高一化学
• 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是A．10B20是一种新的化合物B．10B20的中子数和核外电子数相等C．10B和10B20互为同位素D．10B和11B互为同位素-高一
• 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是A．77B．286C．191D．11-高
• 在元素周期表中，已知的化合物种类最多的是A．过渡元素的化合物B．VIA族元素的化合物C．IVA族元素的化合物D．IIIA族元素的化合物-高二化学
• （10分）下表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是，氧化性最
• 关于对1H、2H、3H的认识正确的是：A．都是H2的同位素B．各是一种核素C．互称同素异形体D．化学性质不同-高一化学
• （11分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a)A(b)B(c)C(d)D（3）在此表中所含-高一化
• 下列排列顺序正确的是：A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-B．稳定性：HBr>HCl>HFC．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4D．金属性：Na>
• 已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C
• 位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是A．碳B．氧C．硫D．硅-高一化学
• 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A．第1、2或3周期元素B．最高正价为+2C．IIA族元素D．金属元素-高一化学
• （8分）写出下列元素原子的电子排布式P，Cr，Al，Cu，-高二化学
• 主族元素X和Y,Xm-和Yn+核外电子排布相同,下列说法正确的为()A．X的原子半径大于YB．X和Y的核电荷数之差为m-nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y-高二化学
• 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A．铷与水反应的现象与钠相似B．硝酸铷易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D．氢氧化铷是弱碱-高一化学
• （9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），金属性最强
• 下列物质中，不含共价键的是（）A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH-高一化学
• X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：请填写下列空白：（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素-高三化学
• 第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳-高二化学
• 月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素为A．11HeB．32HeC．52HeD．12He-高一化学
• X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）。A．Z>X>YB．X>Y>ZC．Z>
• 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表-高一化学
• 2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。原子核内中子数是（）A．53B．78C．131D．184-高一化学
• （8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：（1
• （6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均-高一化学
• 下列关于元素周期表的说法正确的是A．周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．元素周期表有7个主族，7个副族，1-高一化学
• 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子-高一化学
• 将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则-高二化学
• 下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是A．CCl4B．BF3C．COD．NH3-高二化学
• （本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01ab2[cdefg3hijkl4m]n（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：________________
• （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)写出B的最高价氧化物的电-高一化学
• 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是()A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3-高一化学
• 下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3
• A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是A．CO2B．NaClC．-高一化学
• 下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是()元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2
• 日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于13153I的说法正确的是A．13153I和13453I是同一种核素B．13153I和13453I互为同位素C．13153I和13453I都
• 具有下列电子构型的原子中第一电离能最小的是（）A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6-高二化学
• 电子构型为的元素是A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素-高二化学
• 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C．在元素周期表的左下角-高一化学
• 下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HIB．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<
• (11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示
• 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是：（）-高一化学
• R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A．X>Y>Z>R-高一化学
• 下列各组微粒半径（r）之比小于1的是()A．B．C．D．-高一化学
• 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的()A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数-高一化学
• （8分）①14N②金刚石③14C④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C⑥二甲醚（CH3OCH3）（1）和互为同位素（填序号）（2）和的质量数相同，质子数不同。（填序号）（3）④和⑥互为。（4）②金刚石属于
• 下列各组元素属于P区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC.C．Fe、Ar、ClD．Na、Mg、Al-高二化学
• 下列排列顺序中错误的为()A．原子半径:O<S<NaB．稳定性PH3<H2S<NH3C．电负性P<S<ClD．第一电离能Na<Mg<Al-高二化学