优课网
首页
数学
语文
英语
化学
物理
政治
历史
生物
首页
> 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的()A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数-高一化学
物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的()A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数-高一化学
题目简介
物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的()A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数-高一化学
题目详情
物质的量相同的Mg
2+
、F
-
、H
2
O三种微粒,一定含有相同的 ( )
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.质量数
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
C
电子数都为10,质子数分别为12、9、10,质量数不同中子数不同。
上一篇 :
下列各组微粒半径(r)之比小于1的
下一篇 :
(8分)①14N②金刚石③14C④乙醇(C
搜索答案
更多内容推荐
下列各组元素属于P区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.C.Fe、Ar、ClD.Na、Mg、Al-高二化学
下列排列顺序中错误的为()A.原子半径:O<S<NaB.稳定性PH3<H2S<NH3C.电负性P<S<ClD.第一电离能Na<Mg<Al-高二化学
多电子原子中,下列能级次序排列正确的是()A.3s、3p、3d、4sB.4s、4p、3d、4d、C.4s、3d、4p、5sD.1s、2s、3s、2p-高二化学
下列各组物质的性质比较中,不正确的是:()A.金属性强弱:Na>Mg>AlB.氢化物稳定性:HF>H2O>NH3C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.酸性强弱
元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化-高一化学
下列实验操作与实验目的相符的是()序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C-高一化学
若aXm+和bYn—的电子层结构相同,则m的值为A.a-b-nB.a-b+nC.a+b+nD.a+b-n-高一化学
下列相关实验不能达到预期目的的是()相关实验预期目的A.把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末,在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应,观察放出气体快慢。验证接触-高一化学
下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是A.C12、Br2、I2B.CO2、KCl、SiO2C.O2、I2、HgD.SiC、NaC1、SO2-高一化学
A、B、C、D为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则下列叙述中正确的是A.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强B.A-高一化学
(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层-高一化学
(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,请回答下列问题:QRTW(1)T的原子结构示意图为_______________。-
(14分)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图),有滑腻感,可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题:(1)B原子-高二化学
表示某带电微粒的结构示意图,则可用它表示的阳离子共有()。A.1种B.3种C.4种D.5种-高一化学
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性A>B;C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性,且酸性C>D;E是这五种元素中原-高一化学
下列各原子的电子排布式正确的是()AFe[Ar]3d54s3BF-1s22s22p5Ck[Ar]3d1Dp1s22s22p63s23p3-高二化学
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4-高一化学
某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素氢化物1mol含中子数()A.12molB.14molC.16molD.18mol-高一化学
下列说法中,正确的是A.元素周期表中有8个主族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C.碳元素位于第二周期ⅣA族D.ⅠA族全是金属元素-高一化学
下列微粒半径的比较中,正确的是A.Na+>NaB.Cl—>ClC.Ca2+>Cl—D.Mg>Na-高一化学
下列各组粒子中属于同位素的是A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.O2和O3-高一化学
(8分)下列是元素周期表的短周期中的部分元素族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIL(1)表中元素,原子半径最大的是________,原子半径最小的是________。(不包括稀
下列各项比较中正确的是A.共价键极性CCl4>SiCl4B.沸点CH3CH2OH>CH3CH2ClC.元素的电负性Ca>MgD.晶格能KCl>NaCl-高二化学
已知某元素的前8个电离能(I1/kJ·mol-1):I1=577,I2=1820,I3=2740,I4=11600,I5=14800,I6=18400,I7=23400,I8=27500。该元素原子的
A、B是短周期元素,最外层电子排布式分别为msx,nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红,同时有气体逸出,该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该-高二化学
(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,核电荷数之和为58;Y原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数-高二化学
晶体硼是由和两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼(B)全部氢化生成B2H6(硼烷)气体时,可得标准状况下5.6L硼烷,则晶体硼中和两种核素的原子个数比是A.1:1B.1:3C.1:4D.1:2-高一化
镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,有关锂的性质叙述正确的是()A.Li2SO4难溶于-高一化学
(6分)某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:(1)Z值和A值;(2)X元素在周期表
(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)①②⑥⑦中原子半径最小的是(填元素符号);(2)表中氧化性最强的单
下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径Na<Mg<AlB.热稳定性HCl>H2S>PH3C.酸性强弱H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点NaCl>
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法错误的是()A.原子半径:Z>X>YB.最高价氧化物对应-高一化学
某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是A.13AlB.13AlC.13CD.13C-高一化学
根据元素的原子序数,不能确定的是A.原子核内质子数B.原子核内中子数C.原子核外电子数D.元素种类-高一化学
为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作为依据的是A.HCl的水溶性强于H2SB.H2S中的S元素能被Cl2氧化C.氯的最高价为+7价D.HClO的氧化性强于H2SO4-高一化学
(5分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为;B、C可形成离子化合物B3C2,据此利用相应的化学用语填空:(1)A元素在周期-高一化
K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气,则该氯气的相对分子质量为()A.70.7B.71.0C.72.0D.73.3-化学
两种元素可以组成AB2型化合物,它们的原子序数可能为()A.6和8B.8和13C.10和14D.7和12-高二化学
(6分)某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:(1)Z值和A值:Z,A。(2)
(8分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的-高一化学
(5分)①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:(1)上述五种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是,该元素的单质在空气中加热的化学方程式为。(2)-高二化学
(16分)下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学用语回答下列问题:(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。(2)在c6
(8分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素(1)下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电-高二化学
对于第三周期元素的有关叙述错误的是A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.电负性:Si<P<SC.第一电离能:Na<Mg<AlD.Cl-核外电子排布式:1s22s22p63s23p6-高
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是:①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生
(10分)某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验-高一化学
下列各组化合物的性质比较,不正确的是()A.金属性:Li<Na<KB.沸点:HF<HCl<HBr<HIC.稳定性:HCl>H2S>PH3D.还原性:F―<
下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是()A.ns2np1B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np4-高二化学
下列粒子属等电子体的是()A.NO和O2B.CH4和NH4+C.NH2—和H2O2D.HCl和H2O-高二化学
下列分子中,键的极性最强的是()A.PH3B.H2SC.HBrD.HCl-高二化学
返回顶部
题目简介
物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的()A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数-高一化学
题目详情
答案