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(10分)某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验-高一化学
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(10分)某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验-高一化学
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(10分)某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
A. 浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。
2.向新制得的Na
2
S溶液中滴加少量新制的氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
3.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,产生大量无色气体。
4.将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈,产生无色气体
5.将铝条投入稀盐酸中
E.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na
2
S溶液等。
仪器:①
,试管,试管夹,烧杯,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(3)实验内容:(将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上)
(4)实验结论:
。
题型:实验题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)探究同一周期主族元素性质的递变规律 (2)胶头滴管
(3)
实验内容
实验现象
离子方程式
1
B
2
E
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3
A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4
C
5
D
(4)同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱,得电子能力增强。(其它答案合理均可得分)
(1)根据实验步骤可知,该实验的目的是探究同一周期主族元素性质的递变规律。
(2)根据实验过程可知,实验中需要滴加液体,因此还需要胶头滴管。
(3)镁和冷水不反应,但在加热的条件下和沸水反应生成氢氧化镁和氢气,因此对应的现象是B。氯的非金属性强于硫的,因此氯水能把硫化钠中的硫离子氧化生成单质硫,现象是E。钠是活泼的金属,和水反应剧烈,现象是A。镁和铝都是活泼的金属,和盐酸反应生成生成氢气。但镁的活泼性强于铝的,所以镁反应更剧烈,现象分别是C、D。
(4)根据实验现象可知,同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱,得电子能力增强,单质的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。
上一篇 :
下列叙述能说明氯元素原子得电
下一篇 :
下列各组化合物的性质比较,不正
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题目详情
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液等。
仪器:① ,试管,试管夹,烧杯,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(3)实验内容:(将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上)
(4)实验结论: 。
答案
(3)
(2)根据实验过程可知,实验中需要滴加液体,因此还需要胶头滴管。
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(4)根据实验现象可知,同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱,得电子能力增强,单质的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。