优课网
首页
数学
语文
英语
化学
物理
政治
历史
生物
首页
> (16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化-高二化学
(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化-高二化学
题目简介
(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化-高二化学
题目详情
(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:
(3)按要求完成下列各题
a.第一电离能:元素④
元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。
b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
、
(各写一种)。
c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H
2
O
2
的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________
d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O
2
中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
。
(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d,相对原子质量为
M
,
N
A
代表阿伏加德罗常数,请回答:
晶体中该原子的配位数为
,一个晶胞中包含的原子数目为
;该晶体的密度为
(用字母表示)
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)3d54s1(1分) (2)sp2 (1分)
(3)a.>(1分) b.CO(1分),C22-(1分)(或NO+,其他合理答案也可)
c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O(2分)
d.2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O(2分)
(4)CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g) Δ
H
=-1075 kJ/mol(2分)
(5)HF分子间以氢键结合形成(HF)
n
分子(或“HF分子间形成氢键”)(1分)
(6)12(1分)、 4(1分)、
(2分)
依题意可知依次为H、Be、C、N、O、F、Mg、S、Cr、Cu、水果催熟剂气体化合物C2H4、
c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O,d.2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
甲为铜,一个晶胞中包含的原子数目为4个,m=Nm=密度×体积
上一篇 :
碳原子的基态外围电子排布式正
下一篇 :
X、Y两种元素在同一周期,且电负
搜索答案
更多内容推荐
(7分)在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子,它的质量数等于______,其结构示意图为;铝在周期表中位于第______周期_____族。-高一化学
(6分)A、B、C、D4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电-高一化学
(14分)下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题:(1)②的元素符号为(2)③、④、⑤中原子半径最大的是(填元素符号)。(3)Mg与⑤两种元素形成的化合-高二化学
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定为哪一类元素-高一化学
(13分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)元素⑩的基态原子的价电子排布式为。(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导-高二化学
下列基态电子排布式表示的元素,能形成AB2型共价化合物的是()A.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B.1s22s22p1和1s22s22p5C.1s22s22p3和1s22s2
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构,以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是:①原子半径:A<B②原子序数:A>B③原子最外层电子数:B>A④元素所在的周期数:A>B⑤A的-高一化学
下列说法中正确的是()A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B.H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1,H—I的键能为298.7kJ·mol—1,这可以说明HCl分子比HI分子
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B.金刚石的熔沸点高于晶体硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.CH4、Si
以铜锌为电极,稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图,对其说法正确的是A.负极反应为Zn2++2e-="Zn"B.Cu电极上产生无色无味气泡C.正极反应是Cu2++2e-=CuD.溶液
据报道,放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的中子数是A.19B.53C.72D.125-高二化学
(3分)有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2,其中有种元素,种核素,种分子。-高一化学
下图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是A.非金属性:Y>Z>MB.Y离子的结构示意图可表示为:C.原子半径:M>Z>YD.ZM2分子各原子最外层均满足8e-稳定结构-高一化学
一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有A.原子序数为7B.周期表中第一电离能最小C.周期表中原子半径最大D.周期表中电负性最大-高二化学
(12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol—1I1I2I3[来源:]I4[来源:X496
下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是()A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>DB.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>AC.AD3和ED4两分子的中心原子均-高二化学
下列各项叙述中,正确的是()A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素C.2p
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A>B;②离子半径A>B;③A的正价与B的负价绝对值一定相等;④电负性A<B;⑤电离能A>B。其中正-高二化学
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素-高一化学
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:XYZW(1)元素Z位于周期表中第周期,族;(2)这些元素的氢化物-高一化学
根据下表所列信息,回答有关问题:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑾⑿(1)写出下列元素符号:①,⑥,⑦,⑾。(2)在这些元素中,最活泼的非金属元素是(填写元素符号或化学式
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是A.a>b>cB.a>c>bC.a=&qu
下列物质中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.AlCl3C.SF6D.CO2-高一化学
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQA.工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:r(Y)<r(Q)<-高三化学
(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100
A、B、C、D为短周期元素,在周期表中的相对位置如下图所示,且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是()A.原子半径:C>A=D>BB.最高价氧化物对应的水化-高一化学
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高氧化物的水化物的化学式为()A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4-高一化学
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱D.Na
A、B和C为短周期元素,A元素原子最外层只有一个电子,B元素最外层有四个电子,C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是A.A2BC4B.ABC4C.A4BC4D.A2BC3-高一
原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-l。下列有关元素X的说法中不正确的是()A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B.-高一化学
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示,则下列说法中错误的是A.X、Y、Z形成的单质中,X的单质最稳定B.Y所在周期中所有主族元素,Y的原子半径最小C.Z所在族中元素的最-高一化学
下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A.都能与水反应生成碱B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.碱金属原子最外层都只有一个电子-高一化学
下列物质互为同位素的是A.与B.146C与147NC.与D.金刚石与石墨-高一化学
某元素A的气态氢化物的化学式为H2A,则A的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H2AO3B.HAO3C.H2AO4D.H3AO4-高一化学
下列有关氢化物的叙述中正确的()A、稳定性:H2S>HFB、HCl的电子式为C、一个D2O分子所含的中子数为8D、在卤化氢中HF最稳定-高一化学
Se是人体必需微量元素,下列关于和的说法正确的是()A.和互为同位素B.和都含有34个中子C.和分别含有44和46个质子D.和含有不同的电子数-高一化学
美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素,并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为:Uuo,质量数为293,以下叙述不正确的是A.该元素原子核外含有1-高一化学
A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B与硝酸银溶液组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A-高一化学
下列各组物质中,互称为同位素的是:A.12C和14CB.氧气和臭氧C.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷-高二化学
元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是()A.元素原子半径大小呈现周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D.元素的最高正化合价呈现周期性变-高一化学
(5分)短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的最高正价是+6价;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与-高一化学
在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是()A.原子半径:丙&g-高一化学
下列各组微粒中属于同位素的是()A.D和HB.Ar和CaC.O2和O3D.Cl和Cl-高一化学
短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2-高二化学
已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->C1-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
下列关于的叙述正确的是()A.质量数为8B.质子数为8C.中子数为16D.电子数为16-高二化学
(2分)同位素的化学性质性质几乎。(相同或不同)-高一化学
(13分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)元素⑥名称为在周期表中位于第周期,第族,元素⑧的原子结构示意
下列各选项中,大小排列顺序正确的是()①热稳定性:SiH4<PH3<H2S<H2O<HF②金属性:Li>Na>K>Rb>Cs③微粒半径:K+>S2—>F
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为,则乙的原子序数不可能是A.+16B.+4C.+8D.+18-高一化学
返回顶部
题目简介
(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化-高二化学
题目详情
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:
(3)按要求完成下列各题
a.第一电离能:元素④ 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。
b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 (各写一种)。
c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________
d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。
(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数,请回答:
晶体中该原子的配位数为 ,一个晶胞中包含的原子数目为 ;该晶体的密度为 (用字母表示)
答案
(3)a.>(1分) b.CO(1分),C22-(1分)(或NO+,其他合理答案也可)
c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O(2分)
d.2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O(2分)
(4)CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1075 kJ/mol(2分)
(5)HF分子间以氢键结合形成(HF)n分子(或“HF分子间形成氢键”)(1分)
(6)12(1分)、 4(1分)、
c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O,d.2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
甲为铜,一个晶胞中包含的原子数目为4个,m=Nm=密度×体积